Química · Bloque 2: Estructura y periodicidad de los materiales

25. Son las partículas que constituyen al átomo del esquema siguiente:

diagrama de átomo con núcleo central que contiene varios círculos, órbitas con electrones etiquetados 1, 2, 3 y 4. El 1 apunta a un electrón exterior, 2 y 3 a partículas en el núcleo, 4 a otro electrón.

A) 1 = protón (negativo); 2 = electrón (positivo); 3 = neutrón (sin carga) B) 1 = protón (positivo); 3 = electrón (negativo); 4 = neutrón (sin carga) C) 1 = núcleo (sin carga); 2 = protón (positivo); 3 = electrón (sin carga) D) 2 = neutrón (sin carga); 3 = protón (negativo); 4 = electrón (positivo)

26. Filósofos que propusieron la existencia del átomo.

A) Aristóteles y Empédocles B) Platón y Anaximandro C) Leucipo y Demócrito D) Eurípides y Sócrates

27. Propuso los niveles fijos o estacionarios de energía para los electrones.

A) Bohr B) Dalton C) Thompson D) Rutherford

28. El ${}_{23}\mathrm{Na}^{11}$ tiene:

A) 12 neutrones y 11 protones B) 23 protones y 11 electrones C) 11 protones y 23 electrones D) 11 electrones y 12 protones

29. Si un elemento químico tiene $Z=26$ y $A=56$, indica que posee…

A) 56 protones, 56 electrones y 26 neutrones B) 30 protones, 30 electrones y 26 neutrones C) 26 protones, 26 electrones y 56 neutrones D) 26 protones, 26 electrones y 30 neutrones

30. Los isótopos son átomos de un mismo elemento con distinto…

A) número de electrones B) número de protones C) número de neutrones D) número atómico

31. El diamante y el fullereno son ________ del carbono.

A) isótopos B) isómeros C) isóbaros D) alótropos

32. Científico que clasificó a los elementos por su número atómico.

A) Lavoisier B) Moseley C) Dalton D) Mendeleiev

33. La tabla periódica se divide en tres grandes grupos según las propiedades macroscópicas de los elementos que los componen y son:

A) ácidos, bases y sales B) metales, no metales y metaloides C) sólidos, líquidos y gases D) alótropos, isótopos e isómeros

34. Identifica cuáles son los no metales en la siguiente tabla periódica.

esquema de tabla periódica simplificada con regiones etiquetadas A (esquina superior izquierda), B (zona central larga), C (bloque derecho), D (pequeña zona superior derecha) y E (fila inferior larga).

A) A y C B) B y E C) C y D D) D y E

35. Los elementos helio, neón, argón, kriptón y radón, pertenecen a la familia de…

A) Los metales alcalinos B) Los metales alcalinotérreos C) Los halógenos D) Los gases nobles

36. Se denomina así a los electrones que se encuentran en la última capa orbital de un átomo y son los que interaccionan con otros electrones cuando se forman enlaces.

A) Electrones internos B) Electrones de carga C) Electrones de valencia D) Electrón-carga

37. A la capacidad que tienen los átomos de atraer o recibir electrones se le da el nombre de…

A) potencial de ionización B) afinidad electrónica C) electronegatividad D) número atómico

38. ¿Qué nombre se le da a la representación que indica que los electrones del último nivel de energía se escriben en forma de puntos?

A) Enlace químico B) Regla del octeto C) Estructura de Lewis D) Todas las anteriores

39. ¿Cuál es la estructura de Lewis del Mg?

A)

B)

símbolo Mg con dos puntos, uno arriba y uno abajo.

C)

símbolo Mg con un punto a la izquierda y uno arriba.

D)

símbolo Mg con puntos en cuatro posiciones (arriba, abajo, izquierda y derecha).

40. ¿Qué nombre recibe la unión electrónica entre dos átomos o dos moléculas?

A) Estructura de Lewis B) Enlace químico C) Estructura atómica D) Configuración electrónica

41. Cuando dos átomos se unen para completar con ocho electrones su último nivel de valencia, es decir, se establece una unión con los electrones de valencia de los átomos, se lleva a cabo un enlace químico, el cual puede ser diferente para cada tipo de sustancia. Con base en lo anterior, relaciona correctamente los tipos de enlaces con las características que presentan:

Tipo de enlace	Características
1. Covalente	a. Las sustancias que presentan este enlace, donde se transfieren electrones, son conductoras de la electricidad por presentar cada elemento una carga eléctrica diferente.
2. Metálico	b. La fuerza de atracción entre los átomos se realiza por medio de una nube de electrones que se mueve alrededor de ellos.
3. Iónico	c. Sólo se presentan entre elementos no metálicos y los electrones son compartidos en forma relativamente igual por dos átomos.

A) 1 c; 2 b; 3 a B) 1 a; 2 b; 3 c C) 1 b; 2 a; 3 c D) 1 b; 2 c; 3 a

42. ¿Qué son los compuestos ternarios?

A) Compuestos formados por más de un elemento químico B) Compuestos formados por metales de alta temperatura C) Compuestos formados por tres elementos químicos D) Compuestos formados por tres átomos

43. Relaciona los tipos de compuesto con su fórmula.

Tipo de compuesto	Fórmula
I. Óxidos	A. NaOH
II. Ácidos	B. HCl
III. Bases	C. NaCl
IV. Sales	D. $\mathrm{Na}_{2}\mathrm{O}$

A) I: A, II: B, III: C, IV: D B) I: D, II: A, III: B, IV: C C) I: A, II: B, III: D, IV: C D) I: D, II: B, III: A, IV: C

44. ¿Cuál es la diferencia básica entre la Química inorgánica y la Química orgánica?

A) La Química orgánica estudia a los elementos y compuestos que no contienen carbono, al contrario de la inorgánica, que estudia a los elementos y compuestos que si contienen carbono B) La Química orgánica estudia a los elementos y compuestos que contienen carbono, al contrario de la inorgánica, que estudia a los elementos y compuestos que no contienen carbono C) Una es conocida como “química de la materia inorgánica” y la otra también es conocida como “química del carbono” D) En realidad no hay diferencia entre ambas, ya que las dos estudian compuestos químicos

45. ¿Cuál es el número de carbonos terciarios presentes en el siguiente compuesto?

estructura molecular de un compuesto orgánico con varios carbonos unidos, algunos con tres sustituyentes de carbono y un hidrógeno.

A) Uno B) Dos C) Tres D) Cuatro

46. Son compuestos que presentan bajo peso molecular y se caracterizan por presentar punto de fusión y de ebullición bajos.

A) Alcanos B) Alquenos C) Alquinos D) Cicloalcanos

47. ¿Cuál es el nombre del compuesto que se muestra en la siguiente fórmula semidesarrollada?

$\mathrm{CH}_{3}-\mathrm{CH}_{2}-\mathrm{CH}_{2}-\mathrm{CH}_{3}$

A) Butano B) Etano C) Metano D) Propano

48. Clasifica las siguientes fórmulas condensadas en alcano, alqueno y alquino, respectivamente.

$\mathrm{C}_{4}\mathrm{H}_{6}$
$\mathrm{C}_{4}\mathrm{H}_{10}$
$\mathrm{C}_{4}\mathrm{H}_{8}$

A) 1, 2, 3 B) 2, 1, 3 C) 2, 3, 1 D) 1, 3, 2

49. El metanol es el principal componente del destilado en seco de la madera, éste se utiliza también para degradar soluciones de alcohol etílico, lo que ha dado lugar a numerosas intoxicaciones de carácter masivo, dado el uso fraudulento de estas mezclas en bebidas alcohólicas, ya que se distribuye rápidamente en los tejidos. La mayor parte del metanol circula en el agua plasmática y una vez absorbido se dirige al hígado donde sufre procesos de oxidación a una velocidad siete veces menor comparada con la del alcohol etílico o etanol. ¿Cuál es la fórmula de este alcohol que si se ingiere en dosis mayores a 240 ml puede causar la muerte?

A) $\mathrm{CH}_{3}-\mathrm{CH}_{2}-\mathrm{CH}_{2}-\mathrm{CH}_{2}-\mathrm{OH}$ B) $\mathrm{CH}_{3}-\mathrm{CH}_{2}-\mathrm{CH}_{2}-\mathrm{OH}$ C) $\mathrm{CH}_{3}-\mathrm{CH}_{2}-\mathrm{OH}$ D) $\mathrm{CH}_{3}-\mathrm{OH}$