Química · Bloque 3: La reacción química

50. Dada la ecuación química que representa a la fotosíntesis, ¿cuáles son los compuestos que constituyen a los productos?

$6\mathrm{CO}_{2(\mathrm{g})}+6\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(\mathrm{l})}\rightarrow\mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{12}\mathrm{O}_{6(\mathrm{ac})}+\mathrm{O}_{2(\mathrm{g})}$

A) $\mathrm{CO}_{2}$ y $\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$ B) $\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$ y $\mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{12}\mathrm{O}_{6}$ C) $\mathrm{C}_{6}\mathrm{H}_{12}\mathrm{O}_{6}$ y $\mathrm{O}_{2}$ D) $\mathrm{O}_{2}$ y $\mathrm{CO}_{2}$

51. Dentro de la información que nos da una ecuación química encontramos los siguientes símbolos: $\uparrow$, $\Delta$, $\leftrightarrow$, los que representan respectivamente:

A) precipitación de sólidos, desprendimientos de energía química, reacción reversible B) desprendimiento de calor, calor, reacción irreversible C) estado de agregación, solubilidad, reacción irreversible D) desprendimientos de gas, calor, reacción reversible

52. Un ejemplo de una reacción de sustitución simple es:

A) $\mathrm{HCl}+\mathrm{NaOH}\rightarrow\mathrm{NaCl}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$ B) $\mathrm{Al}_{2}\mathrm{O}_{3}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\rightarrow\mathrm{Al}(\mathrm{OH})_{3}$ C) $\mathrm{KClO}_{3}\rightarrow\mathrm{KCl}+\mathrm{O}_{2}$ D) $\mathrm{HCl}+\mathrm{Zn}\rightarrow\mathrm{ZnCl}_{2}+\mathrm{H}_{2}$

53. A la sustancia capaz de aumentar la velocidad de una reacción, pero que no se consume durante ésta y puede ser recuperada al final, se le conoce como:

A) anestésica. B) catalizadora. C) concentrada. D) neutralizadora.

54. ¿En 98 gramos de $\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}$, cuántas moléculas hay?

A) 1 molécula B) 98 moléculas C) $6.02\times10^{-23}$ moléculas D) $6.02\times10^{23}$ moléculas

55. 36 gramos de agua corresponden a:

A) 0.5 mol B) 1 mol C) 1.5 mol D) 2 mol

56. ¿Cuál de los siguientes enunciados corresponde al concepto de molaridad?

A) Número de moles de soluto contenidos en un kilogramo de disolución B) Número de moles de soluto contenidos en un litro de disolución C) Número de moles de soluto contenidos en un kilogramo de disolvente D) Número de moles de soluto contenidos en un litro de soluto

57. ¿Cuál de las siguientes propiedades es característica de las disoluciones acuosas de ácidos?

A) Las disoluciones parecen jabonosas al tacto B) Tiñen de rojo la disolución de tornasol C) Tiñen de rosa la disolución de fenolftaleína D) Tiñen de azul la disolución de tornasol

58. El siguiente esquema muestra la escala de pH.

escala vertical de pH de 0 a 14. Parte superior etiquetada “Alcalinidad” (flecha hacia arriba), centro “Neutro” alrededor de 7, parte inferior “Acidez” (flecha hacia abajo). Ejemplos: 14 blanqueador casero, 11 leche de magnesia, 9 bicarbonato de sodio, 7 agua, 5 tinto (café negro), 3 vino blanco, 2 jugo de limón.

El hidróxido de aluminio tiene carácter básico, pH =11 y se utiliza para calmar la acidez estomacal porque…

A) disminuye el pH y aumenta la acidez B) aumenta el pH y disminuye la acidez C) disminuye la basicidad y disminuye el pH D) mantiene la basicidad y neutraliza el pH

59. La reacción entre un ácido y una base, es un tipo de reacción de…

A) neutralización B) sustitución C) oxidación D) eliminación

60. Cuando un elemento al reaccionar químicamente pierde electrones, experimenta una…

A) neutralización B) oxidación C) descomposición D) reducción

61. ¿Cuál es el elemento que se oxidó en la siguiente ecuación?

$\mathrm{HCl}+\mathrm{Zn}\rightarrow\mathrm{ZnCl}_{2}+\mathrm{H}_{2}$

A) El hidrógeno B) El cloro C) El zinc D) Ninguno

62. El oxígeno gaseoso que se encuentra en el aire participa como reactivo de…

A) reacciones de neutralización B) reacciones de puente de hidrógeno C) reacciones de combustión D) reacciones de descomposición

63. Es un proceso que se realiza para la oxidación y al entrar en contacto con el oxígeno del aire obteniéndose óxido de hierro

A) La corrosión que se da cuando se deja a la intemperie una estructura de hierro B) Los metales que siempre se oxidan C) La fermentación utilizando distintos materiales D) La humedad que reciben los metales

64. Esmeralda preparó galletas Neiman-Marcus con 2 tazas de mantequilla, 4 tazas de harina, 2 cucharadas de soda, 2 tazas de azúcar, 5 tazas de avena licuada, 24 onzas de chispas de chocolate, 2 tazas de azúcar moscabada, 1 cucharada de sal, 1 barra rallada de chocolate Hershey de 8 onzas, 4 huevos, 2 cucharadas de polvo de hornear, 2 cucharadas de vainilla, 3 tazas de nueces trituradas. Al medir su masa observó que todo lo anterior media 2 800 g, después de cocinar todo obtuvo 112 galletas de 25 g cada una, obteniendo la misma masa. La ley que cumple en este proceso es la de…

A) Boyle B) Avogadro C) las proporciones múltiples D) la conservación de la materia

65. ¿Cuáles son los coeficientes que balancean la siguiente reacción?

$\mathrm{HCl}+\mathrm{Al}\rightarrow\mathrm{AlCl}_{3}+\mathrm{H}_{2}$

A) 3, 3, 2, 2 B) 6, 6, 2, 4 C) 3, 2, 6, 2 D) 6, 2, 2, 3

66. ¿Cuántos serán los coeficientes para la ecuación ya balanceada?

$\_\_\_\,\mathrm{FeS}+\_\_\_\,\mathrm{O}_{2}\rightarrow\_\_\_\,\mathrm{Fe}_{2}\mathrm{O}_{3}+\_\_\_\,\mathrm{SO}_{2}$

A) 7, 4 → 4, 2 B) 2, 4 → 4, 7 C) 4, 7 → 2, 4 D) 4, 4 → 7, 2