Química · Unidad 1: Temas básicos

1. ¿Cuál de las siguientes sustancias es un compuesto?

A) $\mathrm{O_2}$ B) $\mathrm{Cl_2}$ C) $\mathrm{CO}$ D) $\mathrm{Br_2}$

2. ¿Cuál de las siguientes sustancias es un compuesto?

A) Latón B) Metano C) Vinagre D) Cloro

3. De la siguiente lista, selecciona las mezclas.

a. Aire
b. Yodo
c. Gasolina
d. Bromo
e. Petróleo
f. Agua

A) a, c, e B) b, d, f C) b, e, f D) c, e, f

4. ¿Qué es una disolución?

A) Una mezcla miscelar B) Una mezcla homogénea C) Una mezcla heterogénea D) Una mezcla coloidal

5. A $70^{\circ}\mathrm{C}$ la solubilidad del cloruro de potasio es $\frac{50\,\mathrm{g}}{100\,\mathrm{cm}^3}$ de agua, en el laboratorio un estudiante pesa $\frac{75\,\mathrm{g}}{100\,\mathrm{cm}^3}$ de agua de cloruro de potasio a temperatura de $70^{\circ}\mathrm{C}$, por lo tanto...

A) está saturada y le sobran $25\,\mathrm{g}$ de cloruro de potasio que no se disuelve B) no está saturada y le faltan $50\,\mathrm{g}$ de cloruro de potasio para que se sature C) está saturada y le sobran $50\,\mathrm{g}$ de cloruro de potasio que no se disuelven D) la solución no es saturada y le faltan $25\,\mathrm{g}$ de cloruro de potasio para que se sature

6. Relaciona las columnas de las concentraciones del soluto en una mezcla. Los círculos representan al soluto.

Concentración

I. Diluida
II. Saturada
III. Concentrada
IV. Sobresaturada

Representación

a.

representación a del reactivo 6 de Química

b.

representación b del reactivo 6 de Química

c.

representación c del reactivo 6 de Química

d.

representación d del reactivo 6 de Química

A) Ia; IId; IIIb; IVc B) Ic; IId; IIIb; IVa C) Id; IIc; IIIa; IVb D) Id; IIa; IIIb; IVc

7. Si un elemento neutro tiene un número atómico ($Z$) de 25 y una masa atómica ($A$) de 55, ¿cuántos protones, electrones y neutrones tiene?

A) 30 protones, 30 electrones y 55 neutrones B) 25 protones, 30 electrones y 55 neutrones C) 30 protones, 30 electrones y 25 neutrones D) 25 protones, 25 electrones y 30 neutrones

8. A continuación, se presentan elementos químicos con su número atómico entre paréntesis.

argón (18)
calcio (20)
potasio (19)
níquel (28)

De acuerdo con esta información, se puede decir que un núcleo de...

A) calcio contiene más protones que un núcleo de argón B) potasio contiene más electrones que un núcleo de níquel C) níquel contiene menos electrones que un núcleo de argón D) potasio contiene el mismo número de protones que el núcleo de argón

9. ¿Qué nombre reciben los siguientes átomos con carga?

$\mathrm{K}^{+1}$, $\mathrm{Na}^{+1}$, $\mathrm{N}^{+3}$

A) Cationes B) Aniones C) Cátodos D) Ánodos

10. Un isótopo se caracteriza por:

A) la diferencia en el núcleo de un átomo en el número de neutrinos B) la diferencia en el núcleo de un átomo en el número de protones C) la diferencia en el núcleo de un átomo en el número de neutrones D) la diferencia en el núcleo de un átomo en el número de electrones

11. La imagen muestra los isótopos del cloro que se caracterizan por tener...

Isótopos de cloro

Cloro-35: ${}^{35}_{17}\mathrm{Cl}$
Cloro-37: ${}^{37}_{17}\mathrm{Cl}$

A) diferente número de electrones B) igual número de neutrones C) diferente número de protones D) diferente número de neutrones

12. Científico que obtuvo el premio nobel por sus estudios con sales de uranio.

A) Antoine Lavoisier B) Ernest Rutherford C) Henry Becquerel D) Fréderic Joliot

13. Las investigaciones más importantes, de las características de las sustancias radiactivas, se deben principalmente a...

A) Louis de Broglie B) Pierre y Mari Curie C) Niels Bohr y Planck D) Fréderic Joliot

14. Son fenómenos que ocurren en el núcleo de un átomo...

A) fusión y fisión B) efecto fotoeléctrico C) efecto espectroscópico D) reactividad y radiactividad

15. ¿Quién afirmó que la partícula más pequeña de la materia es el átomo?

A) Dalton B) Rutherford C) Bohr D) Thomson

16. En el modelo atómico de __________ los electrones se encuentran girando en órbitas definidas estables alrededor del núcleo

A) Rutherford B) Thomson C) Dalton D) Bohr

17. ¿Qué le tiene que pasar a un elemento que tiene configuración electrónica $1s^{2}\,2s^{2}\,2p^{4}$ para que se parezca a un gas noble?

A) Quitar 2 electrones del orbital $2p$ B) Quitar 4 electrones del orbital $2p$ C) Agregar 2 electrones en el orbital $2p$ D) Agregar 4 electrones en el orbital $2p$

18. Indica la familia a la que pertenece un elemento cuyo número atómico es 17.

A) IV A B) V A C) VI A D) VII A

19. Los elementos de la familia o grupo 1 se caracterizan por...

A) no encontrarse libres en la naturaleza, en su mayoría se presentan como moléculas diatómicas, cuyos átomos se mantienen unidos por un enlace covalente simple, la fortaleza del enlace disminuye al aumentar el número atómico B) ser gases incoloros, inodoros e insípidos, solubles en agua. Tienen puntos de fusión muy bajos, ya que las únicas fuerzas existentes entre los átomos son las de London C) constituir más del $27\%$ en peso de la corteza, se presentan en estado nativo y sus minerales más comunes son los óxidos y sulfuros D) ser metales ligeros con colores que van desde el gris al blanco, con dureza variable, constituyen algo más del $4\%$ de la corteza terrestre, son bastante reactivos y se oxidan con facilidad por lo que no se encuentran libres en la naturaleza

20. ¿Cuál es la característica para que un metal sea considerado buen conductor de la electricidad?

A) Presentar mínima resistividad B) Ser maleables C) Mostrar buena reflexión de la luz D) Exhibir un alto poder magnético

21. ¿En qué parte de la tabla periódica se encuentran los elementos más electronegativos?

A) En la parte inferior izquierda B) En la parte superior izquierda C) En la parte inferior derecha D) En la parte superior derecha

22. ¿Cuáles son los elementos más electronegativos?

A) $\mathrm{F}, \mathrm{O}, \mathrm{Cl}$ B) $\mathrm{N}, \mathrm{Li}, \mathrm{K}$ C) $\mathrm{Xe}, \mathrm{Ar}, \mathrm{Kr}$ D) $\mathrm{Be}, \mathrm{Mg}, \mathrm{Ca}$

23. De acuerdo con la estructura de Lewis, indica ¿cuál de los siguientes modelos representa correctamente al $\mathrm{SCl_2}$?, comúnmente utilizado para la elaboración de insecticidas.

A)

B)

C)

D)

24. ¿Cuál de los siguientes modelos representa correctamente la fórmula estructural del ácido nítrico?

A)

B) $\mathrm{HNO_3}$ C) opción C del reactivo 24 de Química

D)

25. De acuerdo con los valores de electronegatividad de los elementos en la tabla periódica, ¿cuál de los siguientes compuestos es el más iónico?

$$ \begin{array}{cccccccc} \mathrm{Na} & 1.0 & \mathrm{Be} & 1.5 & \mathrm{Cs} & 0.8 & \mathrm{Mg} & 1.2 \\ \hline \mathrm{K} & 0.9 & \mathrm{S} & 2.5 & \mathrm{F} & 4.0 & \mathrm{Cl} & 3.0 \end{array} $$

A) $\mathrm{NaCl}$ B) $\mathrm{MgCl_2}$ C) $\mathrm{K_2S}$ D) $\mathrm{CsF}$

26. ¿Cuál de los siguientes esquemas representa la interposición molecular entre el $\mathrm{NaCl}$ y el $\mathrm{H_2O}$?

A)

B)

C)

D)

27. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es cierta para el compuesto $\mathrm{Ca(OH)_2}$?

A) Contiene 3 átomos distintos B) Formado por 5 átomos y 3 elementos distintos C) Hay dos átomos de hidroxilo en el compuesto D) Hay 3 átomos distintos y 5 elementos iguales

28. Relaciona las fórmulas con los nombres:

Fórmula

1. $\mathrm{HClO_4}$
2. $\mathrm{Mg(OH)_2}$
3. $\mathrm{MnO_2}$
4. $\mathrm{HCl}$

Nombre

a. Ácido clorhídrico
b. Ácido perclórico
c. Hidróxido de magnesio
d. Dióxido de manganeso

A) 1a, 2c, 3d, 4b B) 1a, 2d, 3c, 4b C) 1b, 2d, 3c, 4a D) 1b, 2c, 3d, 4a

29. Al reaccionar un no metal con oxígeno, se obtiene...

A) óxido básico B) óxido ácido C) hidrácido D) oxiácido

30. Clasifica los siguientes compuestos.

$\mathrm{KBr}$, $\mathrm{H_2S}$, $\mathrm{HNO_3}$

A) Gas, hidrácido, anhídrido B) Sal, hidruro, oxiácido C) Gas, sal, oxiácido D) Sal, hidrácido, oxiácido

31. ¿Cuál de los siguientes compuestos es un óxido básico?

A) $\mathrm{CaO}$ B) $\mathrm{N_2O_5}$ C) $\mathrm{CO_2}$ D) $\mathrm{SO_3}$

32. ¿Cuál de los siguientes compuestos es un óxido ácido?

A) $\mathrm{Na_2O}$ B) $\mathrm{K_2O}$ C) $\mathrm{CaO}$ D) $\mathrm{SO_3}$

33. ¿Cuál de los siguientes compuestos reacciona con el agua para formar una base?

A) $\mathrm{CO_2}$ B) $\mathrm{Li_2O}$ C) $\mathrm{SO_2}$ D) $\mathrm{N_2O_3}$

34. ¿Cuál es la reacción química correcta que representa la formación de ácido nítrico?

A) $\mathrm{NO_2} + \mathrm{H_2O} \rightarrow \mathrm{HNO_3} + \mathrm{NO}$ B) $\mathrm{N_2O_3} + \mathrm{H_2O} \rightarrow \mathrm{HNO_2} + \mathrm{NO}$ C) $\mathrm{NaN_3} + \mathrm{HCl} \rightarrow \mathrm{HNO_3} + \mathrm{NaCl}$ D) $\mathrm{NO_2} + \mathrm{O_3} \rightarrow \mathrm{HNO_3}$

35. ¿Cuál de los siguientes compuestos es un ácido, un hidróxido y una sal respectivamente?

A) $\mathrm{NaCl}$, $\mathrm{KOH}$, $\mathrm{LiH}$ B) $\mathrm{HNO_3}$, $\mathrm{Mg(OH)_2}$, $\mathrm{KBr}$ C) $\mathrm{Al(OH)_3}$, $\mathrm{HCl}$, $\mathrm{CO_2}$ D) $\mathrm{H_2O}$, $\mathrm{NaOH}$, $\mathrm{K_2O}$

36. Calcula la masa molar de $\mathrm{Ca(HCO_3)_2}$.

A) $69\,\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$ B) $82\,\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$ C) $162\,\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$ D) $324\,\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

37. Calcula la cantidad de gramos equivalentes a medio mol de hidróxido de calcio.

A) $18.5\,\mathrm{g}$ B) $37\,\mathrm{g}$ C) $74\,\mathrm{g}$ D) $111\,\mathrm{g}$

38. Se tiene un trozo de hierro oxidado, después de lijar una parte de él se obtuvieron 80 gramos de $\mathrm{Fe_2O_3}$, ¿cuántos moles se obtuvieron de $\mathrm{Fe_2O_3}$? Considera $\mathrm{Fe} = 56$ y $\mathrm{O} = 16$

A) $0.9\,\mathrm{mol}$ B) $0.7\,\mathrm{mol}$ C) $0.5\,\mathrm{mol}$ D) $0.3\,\mathrm{mol}$