Química · Unidad 5: La energía y las reacciones químicas

72. En una reacción endotérmica la energía se __________ medio ambiente, lo que produce __________ en la temperatura de reacción.

A) absorbe del – un aumento B) libera al – un aumento C) absorbe del – una disminución D) libera al – una disminución

73. El sodio metálico reacciona violentamente al contacto con el agua, éste es, un ejemplo de una reacción:

A) exotérmica, porque se libera una gran cantidad de energía B) endotérmica, porque se libera una gran cantidad de energía C) exotérmica, porque se absorbe una gran cantidad de energía D) endotérmica, porque se absorbe una gran cantidad de energía

74. El aumento de la temperatura en una reacción química es uno de los factores que permite que...

A) la entropía disminuya B) la velocidad disminuya C) la energía interna aumente D) la catálisis sea eficiente

75. Al calentar un gas, ¿qué sucede con su volumen y su energía interna?

A) La energía interna y el volumen disminuyen B) La energía interna disminuye y el volumen aumenta C) La energía interna y el volumen aumentan D) La energía interna aumenta y el volumen disminuye

76. La siguiente reacción química es...

$$ \mathrm{H_2CO_3} \rightarrow \mathrm{CO_2} + \mathrm{H_2O} \qquad \Delta H = -378\,\mathrm{KJ} $$

A) endotérmica B) de neutralización C) exotérmica D) de sustitución

77. En toda reacción exotérmica...

A) se transfiere calor de los alrededores al sistema y el $\Delta H$ de reacción es negativo B) se transfiere calor del sistema a los alrededores y el $\Delta H$ de reacción es negativo C) se transfiere calor del sistema a los alrededores y el $\Delta H$ de reacción es positivo D) se transfiere calor de los alrededores al sistema y el $\Delta H$ de reacción es positivo

78. Ordenar las siguientes reacciones químicas, desde la más endotérmica hacia la más exotérmica.

1. $2\mathrm{H}_{2(g)} + \mathrm{O}_{2(g)} \rightarrow 2\mathrm{H_2O}_{(l)} \qquad \Delta H_R^{\circ} = -571.6\,\mathrm{KJ}$

2. $\mathrm{H}_{2(g)} + \frac{1}{2}\mathrm{O}_{2(g)} \rightarrow \mathrm{H_2O}_{(l)} \qquad \Delta H_R^{\circ} = -285.8\,\mathrm{KJ}$

3. $2\mathrm{H_2O}_{(l)} \rightarrow 2\mathrm{H}_{2(g)} + \mathrm{O}_{2(g)} \qquad \Delta H_R^{\circ} = +571.6\,\mathrm{KJ}$

4. $\mathrm{CH}_{4(g)} + 2\mathrm{O}_{2(g)} \rightarrow 2\mathrm{H_2O}_{(l)} + \mathrm{CO}_{2(g)} \qquad \Delta H_R^{\circ} = +890.4\,\mathrm{KJ}$

A) 1, 2, 3, 4 B) 4, 3, 2, 1 C) 1, 4, 3, 2 D) 4, 3, 1, 2

79. Para calcular la energía interna de un sistema se utiliza la siguiente expresión:

A) $\Delta G = \Delta S - \Delta H$ B) $\Delta G = T\Delta H - \Delta S$ C) $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$ D) $\Delta G = T\Delta S - \Delta H$

80. Si la velocidad de una reacción es la rapidez con la cual cambia la concentración de los reactivos o de los productos, ¿cuáles son las unidades para la velocidad de reacción?

A) $\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{s}}$ B) $\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{s}\,\mathrm{l}}$ C) $\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{s}^2}$ D) $\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{s}^2\,\mathrm{l}}$

81. A la sustancia capaz de aumentar la velocidad de una reacción, pero que no se consume durante ésta y que puede ser recuperada al final, se le conoce como:

A) anestésica B) catalizadora C) concentrada D) neutralizadora

82. La reacción $\mathrm{H_2O_2}_{(g)} + \mathrm{CO}_{(g)} \rightarrow \mathrm{H_2O}_{(g)} + \mathrm{CO_2}_{(g)}$ ocurre más rápido a:

A) $20\,\mathrm{atm}$ B) $10\,\mathrm{atm}$ C) $15\,\mathrm{atm}$ D) $50\,\mathrm{atm}$

83. ¿Cuál de las siguientes parejas de condiciones aumentan la velocidad de una reacción química?

A) Disminución de temperatura y de la concentración de reactivos B) Disminución de temperatura y aumento de la concentración de reactivos C) Aumento de temperatura y disminución de la concentración de reactivos D) Aumento de temperatura y de la concentración de reactivos

84. ¿Cuál es el efecto de un aumento en la temperatura en la reacción del cloruro de sodio que reacciona lentamente con el ácido sulfúrico?

$$ 2\mathrm{NaCl} + \mathrm{H_2SO_4} \rightarrow \mathrm{Na_2SO_4} + 2\mathrm{HCl} $$

A) Si se le proporciona calor disminuye la velocidad de reacción dando sulfato de sodio ($\mathrm{Na_2SO_4}$) y ácido clorhídrico B) Si se le proporciona calor aumenta la velocidad de reacción dando sulfato de sodio ($\mathrm{Na_2SO_4}$) y ácido clorhídrico C) Si se le proporciona calor disminuye la velocidad de reacción haciendo la reacción reversible D) Si se le proporciona calor la reacción mantiene el mismo equilibrio

85. ¿Por qué razón se utilizan filtros de carbón activado para eliminar olores y sabores del agua potable?

A) Debido a que el carbón no produce malos olores B) El carbono es altamente reactivo con los compuestos del agua C) Debido a su estructura cristalina es posible absorber las sales D) El carbono presenta un gran área superficial que facilita la adsorción de sustancias

86. Se dice que por cada $10^{\circ}\mathrm{C}$ de elevación de la temperatura se duplica la velocidad de reacción. Una reacción tarda 8 horas a $35^{\circ}\mathrm{C}$, ¿cuánto tardará a $65^{\circ}\mathrm{C}$?

A) $6\,\mathrm{h}$ B) $3\,\mathrm{h}$ C) $1\,\mathrm{h}$ D) $0.5\,\mathrm{h}$

87. ¿Cuál es la ecuación que representa la constante de equilibrio de la siguiente reacción?

$$ \mathrm{N_2}_{(g)} + 3\mathrm{H_2}_{(g)} \leftrightarrow 2\mathrm{NH_3}_{(g)} $$

A) $K = \frac{(\mathrm{N_2})(\mathrm{H_2})^3}{(\mathrm{NH_3})^2}$ B) $K = \frac{(\mathrm{NH_3})}{(\mathrm{N_2})^2(\mathrm{H_2})^3}$ C) $K = \frac{(\mathrm{NH_3})}{(\mathrm{N_2})^2(\mathrm{H_2})^2}$ D) $K = \frac{(\mathrm{NH_3})^2}{(\mathrm{N_2})(\mathrm{H_2})^3}$

88. En las reacciones en equilibrio químico...

A) las concentraciones de reactivos y productos son constantes B) las concentraciones de reactivos son mayores que en los productos C) las concentraciones de reactivos son menores que en los productos D) la velocidad a la derecha es menor que la velocidad a la izquierda