Bloque 1. Las características de los materiales 1. La ________________ es el estudio de las propiedades de los materiales y de los cambios que éstos sufren. A) Física B) Mecánica C) Química D) Termodinámica 2. Un cambio físico se presenta cuando no se altera la naturaleza íntima de la materia; un ejemplo de esto se muestra cuando... A) se quema madera. B) se oxida de un clavo. C) se estira un resorte. D) se realiza la digestión de los alimentos. 3. A los cambios químicos donde se forman nuevas sustancias que tienen diferentes propiedades y composición con respecto al material original se les conoce con el nombre de: A) fenómeno físico B) reacción química C) ecuación química D) evaporación 4. Un ejemplo de cambio químico es: A) la combustión. B) la refracción C) el eco. D) la reflexión. 5. Un ejemplo de cambio químico es: A) la destilación. B) la sublimación. C) la putrefacción. D) la evaporación. 6. Son ejemplos de fenómenos químicos. A) Combustión, oxidación y destilación B) Evaporación, digestión y fermentación C) Oxidación, combustión y fermentación D) Fotosíntesis, oxidación y sublimación 7. Juan partió una manzana y a los pocos minutos ésta se oxidó. La reducción de un átomo se debe a la ganancia de electrones. Considera la combustión de la gasolina. Los anteriores son ejemplos donde se manifiestan algunas propiedades químicas, pero ¿qué es una propiedad química? A) La que se presenta cuando la materia sufre cambios en su composición. B) La que presenta sustancias sin variación en su composición. C) Aquella que es independiente de la cantidad de materia. D) La que depende de la cantidad de materia. 8. Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio. A) Peso B) Masa C) Cuerpo D) Materia 9. Cantidad de materia que posee un cuerpo. A) Peso B) Inercia C) Masa D) Volumen 10. Relaciona las siguientes propiedades de la materia con su definición. Propiedad I. Peso II. Ductilidad III. Densidad IV. Maleabilidad V. Volumen Materiales a. Propiedad de un metal para extenderse en láminas b. Propiedad de un metal para fabricar hilos, tubos o alambres c. Espacio que ocupa un cuerpo d. Relación entre la masa y el volumen de un cuerpo e. Acción de la fuerza de gravedad sobre los cuerpos A) I b, II d, III a, IV c, V e B) I c, II e, III b, IV d, V a C) I d, II a, III c, IV e, V b D) I e, II b, III d, IV a, V c 11. Las propiedades específicas o características de la materia permiten identificar una sustancia de otra, y entre ellas se encuentran: A) punto de fusión, volumen y densidad. B) solubilidad, volumen y masa. C) densidad, solubilidad y punto de ebullición. D) masa, punto de ebullición y densidad. 12. Cuando se indica que: “No hay cambio apreciable en la cantidad de materia durante una reacción química o una transformación física”, se está haciendo mención de la ley de: A) Boyle B) Avogadro C) Las proporciones múltiples D) La conservación de la materia 13. El enunciado de la ley “La materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma” fue propuesto por: A) Proust B) Bohr C) Lavoisier D) Mayer 14. Si en una reacción química las masas de los reactivos son iguales a las masas de los productos, se dice que se cumple con la ley de: A) las proporciones múltiples B) la conservación de la materia C) la conservación de la energía D) las proporciones definidas 15. Estado de agregación en que las fuerzas de atracción entre moléculas es muy grande. A) Gas B) Sólido C) Líquido D) Plasma 16. Es una de las características del conjunto de moléculas que conforman a los líquidos. A) Tienen volumen propio pero no forma definida. B) Están organizados rígidamente y no se separan por métodos físicos. C) Ocupan todo el espacio que pueden en el lugar en que están contenidos. D) Sus partículas son volátiles y pueden cambiar rápidamente de estado de agregación por medio de la presión. 17. Los gases se caracterizan porque... A) toman la forma del recipiente que los contiene y son dúctiles. B) carecen de forma o volumen fijos. C) son maleables y tienen volumen definido. D) sirven como solventes y tiene forma definida. 18. Estado de la materia con tamaño y forma definida es el... A) plasmático B) sólido C) líquido D) gaseoso 19. La temperatura a la que hierve una sustancia se conoce como punto de: A) congelación B) sublimación C) ebullición D) fusión 20. Cambio de estado de gas a líquido por aumento de presión. A) Sublimación B) Licuefacción C) Condensación D) Evaporación 21. Cambio de estado de sólido a gas sin pasar por líquido. A) Sublimación B) Condensación C) Licuefacción D) Evaporación 22. El paso de gas a sólido sin pasar por el líquido se conoce con el nombre de: A) cristalización B) deposición C) destilación D) evaporación 23. Las siguientes representaciones del modelo cinético molecular ilustran los procesos de cambio de estado de agregación. [IMAGEN: quimica_1_23.webp | Tres representaciones del modelo cinético molecular, con etiquetas I, II y III y sus flechas | PDF p. 35; libro p. 345] Reflexiona y selecciona la respuesta correcta: A) I: evaporación, II: fusión, III: sublimación B) I: sublimación, II: evaporación, III: fusión C) I: fusión, II: sublimación, III: condensación D) I: fusión, II: evaporación, III: condensación 24. Completa el texto eligiendo los términos que faltan. La vaporización es el cambio de estado que experimenta un líquido cuando pasa al estado ________________. Si el cambio se produce en toda la masa a una temperatura determinada se denomina ________________. Pero si el cambio se produce solamente en la superficie del líquido y a cualquier temperatura, entonces se llama ________________. A) gaseoso - fusión - condensación B) sólido - solidificación - evaporación C) gaseoso - ebullición - evaporación D) sólido - cristalización - condensación 25. De los siguientes ejemplos de cambios de estado físico de la materia, ¿cuál corresponde a una sublimación? A) Deshielo de un glaciar B) Paso de hielo seco a gas C) Agua hirviendo en una olla D) Formación de gotas en las ventanas 26. Sustancia pura formada por átomos iguales. A) Compuesto B) Suspensión C) Elemento D) Mezcla 27. Sustancia pura formada por la unión química de dos o más elementos. A) Compuesto B) Elemento C) Aleación D) Mezcla 28. Los ________________ constituyen las distintas variedades de un mismo cuerpo simple y en el nivel molecular se componen de un solo tipo de átomos. A) compuestos B) elementos C) ácidos D) bases 29. El oxígeno, el calcio y el aluminio son ejemplos de: A) elementos B) óxidos C) cloruros D) compuestos 30. De los siguientes ejemplos, ¿cuál se considera un elemento químico? A) Azúcar B) Sal C) Calcio D) Harina 31. Relaciona las sustancias con sus ejemplos. Tipo de sustancia I. Mezclas II. Compuestos Ejemplo a. Agua b. Refresco c. Arena y azufre d. Ácido acetilsalicílico A) I: ab, II: cd B) I: ad, II: bc C) I: bc, II: ad D) I: ac, II: bd 32. Es la unión física de dos o más sustancias que conservan sus propiedades originales. A) Compuesto B) Mezcla C) Agua D) Elemento 33. Las aleaciones como el bronce y el latón son un ejemplo de: A) molécula B) mezcla C) compuesto D) elemento 34. Relaciona el tipo de mezcla con los materiales que le corresponden: Tipo de mezcla I. Mezcla homogénea II. Mezcla heterogénea Materiales a. Petróleo b. Leche c. Acero d. Mármol A) I: c, d - II: a, b B) I: a, d - II: c, d C) I: b, d - II: a, c D) I: a, c - II: b, d 35. Una solución es un ejemplo de: A) compuesto B) mezcla homogénea C) mezcla heterogénea D) elemento 36. Relaciona el tipo de mezcla con los ejemplos de materiales que le corresponden. Tipo de mezcla 1. Homogénea 2. Heterogénea Ejemplos de materiales A. Bronce (aleación de cobre-estaño) B. Granito (cuarzo, mica y feldespato) C. Alcohol y agua D. Arena y agua A) 1: a, b - 2: c, d B) 1: a, c - 2: b, d C) 1: b, d - 2: a, c D) 1: c, d - 2: a, b 37. Método físico de separación de una mezcla de agua y alcohol. A) Cristalización B) Sublimación C) Destilación D) Evaporación 38. Método físico de separación de una mezcla de yodo y azufre. A) Cristalización B) Evaporación C) Sublimación D) Destilación 39. Una lata de refresco de 330 ml (suponiendo que la densidad de la gaseosa es de 1 g/ml) contiene 41 mg de cafeína. ¿Cuál es la concentración de la cafeína en ppm? A) 0.124 ppm B) 118.3 ppm C) 124 ppm D) 135.6 ppm 40. Si la solubilidad del nitrato de sodio es de 88 gramos de soluto/100 gramos de agua, ¿cuál de las siguientes disoluciones es sobresaturada? A) 80 g/100 g de agua. B) 88 g/100 g de agua. C) 10 g/100 g de agua. D) 120 g/100 g de agua. 41. Si 20 g de azúcar se disuelven en agua hasta preparar 200 g de solución, ¿cuál es el porcentaje en masa de azúcar en la solución? A) 20% B) 2.0% C) 10% D) 50% 42. Actualmente, en las farmacias es fácil conseguir una solución de agua con cloruro de benzoilo, utilizado como antiséptico. Cada 100 ml de agua contienen 0.13 g del cloruro. ¿Cuál es la cantidad total de esta sal, si la botella contiene únicamente 60 ml de la solución? A) 0.78 g B) 0.013 g C) 0.078 g D) 0.026 g 43. Analiza los siguientes conceptos y su significado: I. Química: ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia. II. Mezcla: conjunto de herramientas o variables de las que dispone un químico III. Átomo: unidad morfológica y funcional de todo ser vivo. IV. Materia: es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio. V. Compuesto: está formado por la unión de dos o más elementos. VI. Elemento: miembro de un conjunto. ¿Cuáles de los conceptos anteriores están correctamente definidos en Química? A) I, V y VI B) I, II y III C) I, IV y V D) II, III y VI