Bloque 2. Estructura y periodicidad de los materiales 1. ¿Cuál es la definición correcta del átomo? A) Es una descripción de la cantidad de materia. B) Es una sustancia que puede descomponerse por medios químicos. C) Es la partícula más pequeña de un elemento. D) Es una sustancia que no puede descomponerse en otras más simples. 2. Los electrones son partículas subatómicas... A) pesadas y localizadas en el núcleo. B) ligeras y sin carga eléctrica. C) negativas y localizadas alrededor del núcleo. D) positivas y localizadas niveles de energía. 3. Son las partículas que constituyen al átomo: [IMAGEN: quimica_2_3.webp | Modelo del átomo con señalamientos numerados 1, 2, 3 y 4 | PDF p. 67; libro p. 377] A) 1 = protón (negativo); 2 = electrón (positivo); 3 = neutrón (sin carga) B) 1 = protón (positivo); 3 = electrón (negativo); 4 = neutrón (sin carga) C) 1 = núcleo (sin carga); 2 = protón (positivo); 3 = electrón (sin carga) D) 2 = neutrón (sin carga); 3 = protón (negativo); 4 = electrón (positivo) 4. Propuso los niveles fijos o estacionarios de energía para los electrones. A) Bohr B) Dalton C) Thomson D) Rutherford 5. De acuerdo con Bohr el núcleo del átomo está formado por: A) \(e^-\) y \(p^+\) B) \(p^+\) y \(n^{\pm}\) C) \(e^-\) D) \(e^-\) y \(n^{\pm}\) 6. Representa el número de protones que tiene un elemento. A) Valencia B) Familia C) Número atómico D) Masa atómica 7. Es la suma de los protones más los neutrones, que tiene un elemento. A) Valencia B) Ion C) Número de masa D) Número atómico 8. Son átomos de un mismo elemento con diferentes masas atómicas. A) Isómeros B) Isótopos C) Alótropos D) Radical 9. El \({}_{35}\mathrm{Cl}^{17}\) tiene: A) 35 protones y 17 electrones B) 17 protones y 35 electrones C) 17 electrones y 18 protones D) 18 neutrones y 17 protones 10. El arsénico tiene \({}_{75}\mathrm{As}^{33}\), por lo que podemos considerar que en sus órbitas hay: A) 33 electrones B) 33 neutrones C) 33 protones D) 33 positrones 11. Un elemento tiene en su núcleo 19 protones y 20 neutrones, por lo que su número de masa es: A) 1 B) 19 C) 20 D) 39 12. El \({}_{23}\mathrm{Na}^{11}\) tiene: A) 12 neutrones y 11 protones B) 23 protones y 11 electrones C) 11 protones y 23 electrones D) 11 electrones y 12 protones 13. Un elemento con número atómico 79 y número másico 197 tiene: A) 79 protones, 118 neutrones y 79 electrones B) 79 protones, 118 neutrones y 197 electrones C) 118 protones, 79 neutrones y 118 electrones D) 118 protones, 118 neutrones y 79 electrones 14. Los isótopos son átomos de un mismo elemento con distinto... A) número de electrones B) número de protones C) número de neutrones D) número atómico 15. Determina el grupo y el periodo, respectivamente, al que pertenece el sodio con la siguiente configuración electrónica según el modelo atómico de Bohr: [IMAGEN: quimica_2_15.webp | Configuración electrónica del sodio según Bohr, con capas y etiquetas | PDF p. 67; libro p. 377] A) I-A, 3 B) III-A, 6 C) IV-A, 3 D) V-A, 6 16. Determine el grupo y el periodo, respectivamente, al que pertenece el cloro con la siguiente configuración electrónica según el modelo atómico de Bohr. [IMAGEN: quimica_2_16.webp | Configuración electrónica del cloro según Bohr, con capas y etiquetas | PDF p. 68; libro p. 378] A) IV-A, 3 B) I-A, 3 C) III-A, 7 D) VII-A, 3 17. Científico que clasificó a los elementos por su peso o su masa atómica. A) Lavoisier B) Dalton C) Newton D) Mendeleiev 18. Científico que clasificó a los elementos por su número atómico. A) Lavoisier B) Moseley C) Dalton D) Mendeleiev 19. La tabla periódica se divide en tres grandes grupos según las propiedades macroscópicas de los elementos que los componen y son: A) ácidos, bases y sales B) metales, no metales y metaloides C) sólidos, líquidos y gases D) alótropos, isótopos e isómeros 20. ¿Qué nombre reciben las líneas horizontales en la tabla periódica? A) Familia B) Subgrupo C) Periodo D) Grupo 21. Son propiedades físicas de los metales: A) al combinarse con el oxígeno forman óxidos metálicos. B) son maleables y dúctiles. C) al combinarse con un ácido forman sales, más hidrógeno gaseoso, y tienen brillo metálico. D) con alto peso específico y al combinarse con un no metal forman sólidos cristalinos. 22. Son ejemplos de elementos halógenos. A) F, Ca, Br B) Na, K, Rb C) Cl, Mn, Ca D) F, Cl, Br 23. Ejemplo de un metal alcalino es: A) oro B) cloro C) hierro D) sodio 24. Identifica cuáles son los metales en la siguiente tabla periódica. [IMAGEN: quimica_2_24.webp | Esquema de tabla periódica con regiones A, B, C, D y E | PDF p. 68; libro p. 378] A) B y E B) A y C C) C y D D) D y E 25. Se denomina así a los electrones que se encuentran en la última capa orbital de un átomo y son los que interaccionan con otros electrones cuando se forman enlaces. A) Electrones internos B) Electrones de carga C) Electrones de valencia D) Electrón-carga 26. El sodio tiene un modelo de Lewis como el siguiente: [IMAGEN: quimica_2_26.webp | Modelo de Lewis del sodio | PDF p. 68; libro p. 378] Por lo cual puede decirse que tiene una valencia igual a: A) 7 B) 5 C) 3 D) 1 27. El silicio tiene un modelo de Lewis como el siguiente: [IMAGEN: quimica_2_27.webp | Modelo de Lewis del silicio | PDF p. 68; libro p. 378] por lo cual puede decirse que su valencia es igual a: A) 8 B) 6 C) 4 D) 2 28. El enlace formado entre dos no metales es de tipo: A) iónico B) covalente C) metálico D) electrovalente 29. Un enlace covalente está formado por: A) pares de electrones B) pares de protones C) pares de neutrones D) un electrón 30. El enlace formado entre un metal y un no metal es de tipo: A) iónico B) metálico C) covalente D) neutral 31. El enlace formado entre átomos de un mismo metal se denomina: A) iónico B) electrovalente C) covalente D) metálico 32. El siguiente compuesto CO presenta un enlace de tipo: A) metálico B) iónico C) no metálico D) covalente 33. Un enlace químico es la ________________ con que se atraen los átomos de una molécula. A) molécula B) fuerza C) magnitud D) fórmula 34. Tipo de enlace que forman un catión y un anión por fuerzas electrostáticas. A) Metálico B) Covalente C) Iónico D) No metálico 35. Tipo de enlace que se forma cuando dos átomos comparten un par de electrones. A) Metálico B) Covalente C) Iónico D) No metálico 36. En la aleación de Cu-Zn se presenta un enlace de tipo: A) metálico B) covalente C) iónico D) no metálico 37. El enlace por puente de hidrógeno es característico de: A) hidrógeno B) agua C) sal D) agua oxigenada 38. Por su tipo de enlace el agua se considera un compuesto: A) bipolar B) no polar C) polar D) iónico 39. El NaCl (cloruro de sodio) está formado por un enlace: A) covalente B) covalente coordinado C) covalente polar D) iónico 40. Cuando dos átomos se unen para completar con ocho electrones su último nivel de valencia, es decir, si se establece una unión con los electrones de valencia de los átomos, se lleva a cabo un enlace químico, el cual puede ser diferente para cada tipo de sustancia. Con base en lo anterior, relaciona correctamente los tipos de enlaces con las características que presentan: Tipo de enlace 1. Covalente 2. Metálico 3. Iónico Características a. Las sustancias que presentan este enlace son conductoras de la electricidad porque cada elemento presenta una carga eléctrica diferente. b. La fuerza de atracción entre los átomos se realiza por medio de una nube de electrones que se mueve alrededor de ellos. c. Sólo se presentan entre elementos no metálicos y los electrones son compartidos en forma relativamente igual por dos átomos. A) 1 c; 2 b; 3 a B) 1 b; 2 c; 3 a C) 1 b; 2 a; 3 c D) 1 a; 2 b; 3 c 41. Completa el siguiente texto. En un enlace ________________ existe transferencia de electrones, mientras que en el enlace ________________ se comparten los electrones. A) iónico - covalente B) covalente - iónico C) metálico - iónico D) iónico - metálico 42. Completa el enunciado. Átomos diferentes se unen entre sí por medio de ________________ para formar ________________. A) reacciones químicas - protones B) fórmulas químicas - iones C) enlaces químicos - compuestos D) fuerzas químicas - electrones 43. El enlace que está constituido por iones positivos sumergidos en una nube de electrones móviles es: A) iónico B) covalente no polar C) metálico D) covalente polar 44. Tipo de enlace que presenta el AlCl₃. A) covalente B) iónico C) metálico D) no polar 45. Tipo de enlace que presenta el HCl: A) covalente polar B) puente de hidrógeno C) iónico D) no polar 46. Relaciona correctamente las sustancias con el tipo de enlace que presentan: Sustancia I. Na₂S II. HBr III. Cu Tipo de enlace A. Covalente polar B. Metálico C. Iónico A) I:A, II:B, III:C B) I:B, II:A, III:C C) I:C, II:A, III:B D) I:C, II:B, III:A 47. Es un ejemplo de sal binaria: A) HBr B) KCl C) NaH D) K₂O 48. El compuesto H₂SO₄ es: A) Una base B) Un hidrácido C) Un oxiácido D) Un anhídrido 49. Relaciona los tipos de compuesto con su fórmula. Tipo de compuesto I. Óxidos II. Ácidos III. Bases IV. Sales Fórmula A. NaOH B. HCl C. NaCl D. Na₂O A) I: A, II: B, III: C, IV: D B) I: D, II: A, III: B, IV: C C) I: A, II: B, III: D, IV: C D) I: D, II: B, III: A, IV: C 50. Son ejemplos de óxidos básicos. A) Na₂O, Al₂O₃ B) K₂O, CO₂ C) SO₂, SO₃ D) N₂O, In₂O₃ 51. Relaciona las columnas de los compuestos con el tipo de función química que les corresponde: Compuesto 1. CaF₂ 2. Al(OH)₃ 3. Li₂O 4. HF Función a. Hidrácido b. Sal c. Óxido d. Hidróxido A) 1a, 2b, 3c, 4d B) 1d, 2a, 3c, 4b C) 1d, 2c, 3b, 4a D) 1b, 2d, 3c, 4a 52. El HCl es un compuesto que se clasifica como: A) anhídrido B) hidrácido C) sal binaria D) hidróxido 53. Un óxido básico se forma entre el elemento oxígeno y un: A) no metal B) metal C) halógeno D) gas noble 54. El CO₂ es un compuesto que se clasifica como: A) óxido B) anhídrido C) sal binaria D) hidróxido 55. El NaOH, mejor conocido como sosa cáustica pertenece a los compuestos llamados: A) óxidos B) sales binarias C) hidrácidos D) hidróxidos 56. El Na₂SO₄ se clasifica como un compuesto perteneciente al grupo de los: A) óxidos B) hidróxidos C) anhídridos D) oxisales 57. Relaciona los tipos de compuesto con su fórmula. Tipo de compuesto I. Óxidos II. Ácidos III. Bases IV. Sales Fórmula A. KOH B. HBr C. CaS D. CaO A) I: A, II: B, III: C, IV: D B) I: A, II: C, III: D, IV: B C) I: D, II: A, III: B, IV: C D) I: D, II: B, III: A, IV: C 58. ¿Cuál es el nombre del compuesto que se muestra en la siguiente fórmula semidesarrollada? CH₃—CH₂—CH₂—CH₃ A) Butano B) Etano C) Metano D) Propano 59. La fórmula semidesarrollada del propano es: A) CH₃—CH₂—CH₃ B) [IMAGEN: quimica_2_59_b.webp | Fórmula desarrollada del inciso B, con todos los carbonos, hidrógenos y enlaces | PDF p. 71; libro p. 381] C) C₃H₈ D) CH₃—CH₂—CH₂—CH₃ 60. El grupo funcional ácido carboxílico está presente en el inciso: A) CH₃—OH B) CH₃—COOH C) CH₃—COO—CH₃ D) CH₃—CO—H 61. El grupo funcional éster está presente en: A) CH₃—COO—CH₃ B) CH₃—O—CH₃ C) CH₃—OH D) CH₃—Cl