Bloque 3. La reacción química 1. Dada la ecuación química que representa a la fotosíntesis, ¿cuáles son los compuestos que constituyen los reactivos? 6CO₂(g) + 6H₂O(l) → C₆H₁₂O₆(ac) + O₂(g) A) CO₂ y H₂O B) H₂O y C₆H₁₂O₆ C) C₆H₁₂O₆ y O₂ D) O₂ y CO₂ 2. Los productos de la reacción H₂SO₄(ac) + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + H₂O son: A) H₂SO₄ y Ba(OH)₂ B) Ba(OH)₂ y BaSO₄ C) BaSO₄ y H₂O D) H₂O y H₂SO₄ 3. De acuerdo con la siguiente reacción química, relaciona las columnas. 2 Na(s) + 2 HCl(g) → 2 NaCl(s) + H₂(g) Nombre del elemento 1. Elemento químico 2. Sentido de la reacción 3. Compuesto 4. Reactivos 5. Tipo de reacción 6. Estados de agregación 7. Productos 8. Coeficiente Ejemplo a. Sustitución simple b. 2 c. NaCl d. → e. Na f. NaCl y H₂ g. (s), (l), (g) h. Na y HCl A) 1d, 2c, 3h, 4a, 5g, 6f, 7b, 8e B) 1c, 2d, 3e, 4f, 5g, 6a, 7h, 8b C) 1e, 2d, 3c, 4h, 5a, 6g, 7f, 8b D) 1e, 2f, 3a, 4g, 5h, 6b, 7c, 8d 4. Un ejemplo de una reacción de síntesis o de unión directa es: A) HCl + NaOH → NaCl + H₂O B) Fe₂O₃ + C → CO₂ + Fe C) Na + Cl₂ → NaCl D) KClO₃ → KCl + O₂ 5. Un ejemplo de una reacción de descomposición es: A) Fe₂O₃ + C → CO₂ + Fe B) HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂ C) KClO₃ → KCl + O₂ D) Na + Cl₂ → NaCl 6. Un ejemplo de una reacción de sustitución simple es: A) HCl + NaOH → NaCl + H₂O B) Al₂O₃ + H₂O → Al(OH)₃ C) KClO₃ → KCl + O₂ D) HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂ 7. La reacción química que se lleva a cabo entre un oxiácido y un hidróxido se clasifica como de: A) síntesis o unión B) sustitución simple C) doble sustitución D) descomposición o análisis 8. Tipo de reacción química a la que pertenece 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃. A) Descomposición B) Simple sustitución C) Doble sustitución D) Síntesis 9. Las reacciones que absorben energía se conocen como: A) hipodérmicas B) exotérmicas C) endotérmicas D) isotérmicas 10. La reacción Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑ pertenece al tipo denominado: A) síntesis B) doble descomposición C) simple sustitución D) descomposición 11. El uso de un catalizador y la concentración de los reactivos son factores que modifican: A) el equilibrio de la reacción química B) la velocidad de la reacción química C) la cinemática de la reacción química D) la termodinámica de la reacción química 12. Un factor que afecta directamente la velocidad de reacción química es: A) la densidad de los reactivos B) la concentración de los reactivos C) el punto de fusión de los reactivos D) el punto de ebullición de los reactivos 13. Son factores que modifican la velocidad de una reacción. A) El punto de fusión y el uso de un catalizador B) La temperatura y el color de las sustancias C) El estado físico de las sustancias y su conductividad D) La temperatura y el uso de un catalizador 14. Son sustancias que aumentan la velocidad de una reacción y no cambian la composición de los productos: A) cetonas B) ácidos C) reactivos D) catalizadores 15. Es la unidad de cantidad de sustancia aceptada por el sistema internacional de unidades. A) El metro B) El kilogramo C) El mol D) El segundo 16. “Es la cantidad de sustancia que contiene tantas unidades elementales o partículas como las contenidas en 12 g de carbono 12 (\({}^{12}\mathrm{C}\))”. La definición anterior se refiere al concepto de: A) molaridad B) masa atómica C) masa molecular D) mol 17. Es la suma de las masas atómicas de los elementos que constituyen a un compuesto. A) Valencia B) Periodo C) Masa molecular D) Mol 18. El permanganato de potasio (KMnO₄) se utiliza como blanqueador de resinas, ceras, grasas, aceites, algodón y seda; y en teñido de lana y telas impresas, entre otras cosas. ¿Cuál es la masa molar del KMnO₄? (Considera: K = 39, Mn = 55, O = 16). A) 110 g/mol B) 158 g/mol C) 323 g/mol D) 440 g/mol 19. ¿Cuál es la masa molar, en gramos sobre mol, del compuesto KClO₃, si las masas atómicas del K = 39, O = 16 y Cl = 35? A) 90 g/mol B) 92 g/mol C) 120 g/mol D) 122 g/mol 20. ¿Cuál es la masa molar de un mol de (NH₄)₂SO₄? Considera N = 14 uma; H = 1 uma; S = 32 uma y O = 16 uma. A) 63 uma B) 114 uma C) 126 uma D) 132 uma 21. ¿Cuál es la cantidad de gramos que contienen dos moles de glucosa (C₆H₁₂O₆)? Considera: C = 12 g/mol, H = 1 g/mol, O = 16 g/mol. A) 360 g B) 180 g C) 100 g D) 36 g 22. 196 g de H₂SO₄ equivalen a: A) 3 moles B) 0.5 moles C) 5 moles D) 2 moles 23. La concentración molar de una solución se expresa como: A) \(M = \frac{\text{moles soluto}}{\text{ml de solución}}\) B) \(M = \frac{\text{gramos soluto}}{\text{litro de solución}}\) C) \(M = \frac{\text{moles soluto}}{\text{mg de solución}}\) D) \(M = \frac{\text{moles soluto}}{\text{litro de solución}}\) 24. Calcular la concentración molar de una solución de glucosa (C₆H₁₂O₆) que se preparó añadiendo 360 g del compuesto, hasta disolver en suficiente agua para preparar un suero de 3.785 litros. (Considera que C = 12, H = 1, O = 16). A) 0.364 M B) 0.472 M C) 0.528 M D) 0.742 M 25. La concentración molar o “molaridad” de un suero que contiene 360 g de fructosa C₆H₁₂O₆ disuelta en agua hasta preparar 2 000 ml de solución es de: A) 2 M B) 1 M C) 4 M D) 0.5 M 26. Una disolución contiene 18 g de ácido clorhídrico en medio litro de agua. Calcula la molaridad de la disolución en moles de soluto por cada litro de disolución. (Considera la masa molar del ácido clorhídrico como 36 g/mol). A) 0.5 M B) 1.0 M C) 1.5 M D) 2.0 M 27. ¿Cuál de las siguientes opciones *no* es característica de las bases? A) Conductoras de la electricidad B) Corrosivas con los metales y la piel C) Aspecto y sabor jabonoso D) Disolventes de los aceites 28. Sofía le pidió a su hija Juanita que lavara la estufa con ácido muriático (HCl) para quitarle la grasa pero Juanita le dijo que no era recomendable porque la estufa era de acero y es mejor lavarla con potasa (hidróxido de potasio). ¿Quién está en lo correcto? A) Juanita; los metales se corroen con los hidróxidos B) Sofía; los metales no se dañan con los ácidos C) Juanita; los metales se corroen con los ácidos D) Nadie; ninguna sustancia daña los metales 29. Un ácido es un compuesto cuya fórmula química empieza con el elemento: A) oxígeno B) sodio C) hidrógeno D) cloro 30. Un hidróxido o una base se reconoce porque su fórmula química termina en: A) hidrógeno B) cloro C) flúor D) oxígeno 31. La sangre tiene un pH de 7.5, por lo que se clasifica como: A) ácida B) básica C) neutra D) salina 32. Las sustancias con un pH de 7 se clasifican como: A) ácidas B) básicas C) neutras D) sales 33. El pH de una solución se puede determinar mojando con unas gotas de la solución una tira de papel indicador. Éste cambia de color según las características ácidas o básicas de la solución. La tabla 1 muestra el comportamiento de un papel indicador. Tabla 1 Solución | Color del papel indicador | Intervalo de pH Ácida | Púrpura | 0-6 Básica | Azul | 8-14 La tabla 2 muestra los resultados de una prueba con papel indicador en distintos productos de uso cotidiano. Tabla 2 Producto comercial | Color del papel indicador Vinagre | Púrpura Bicarbonato de sodio | Azul Enjuague bucal | Púrpura Alka-seltzer | Azul De acuerdo con la información anterior, los productos que pueden tener un pH entre 0 y 6 son... A) vinagre y el bicarbonato de sodio B) vinagre y el enjuague bucal C) alka-seltzer y el bicarbonato de sodio D) alka-seltzer y el enjuague bucal 34. Relaciona las sustancias con la característica que presentan. Sustancia I. Limón II. Sosa cáustica III. Fluoruro de calcio Características A. Neutro B. Ácido C. Básico A) IB, IIC, IIIA B) IA, IIB, IIIC C) IB, IIA, IIIC D) IC, IIA, IIIB 35. Al hacer reaccionar un ácido con una base o hidróxido se tiene una reacción de: A) neutralización B) síntesis C) oxidación D) descomposición 36. ¿Cuáles son los productos de una reacción de neutralización? A) Sal e hidrógeno B) Óxido y agua C) Sal y agua D) Metal y oxígeno 37. Indica si un elemento ha ganado o perdido electrones al combinarse con otro. A) Número atómico B) Valencia C) Masa atómica D) Número de oxidación 38. El número de átomos de oxígeno en la siguiente fórmula Al₂(SO₄)₃ es: A) 8 B) 3 C) 12 D) 18 39. El número de oxidación del fósforo en el compuesto H₃PO₄ es: A) +1 B) +3 C) +5 D) +7 40. Determina el número de oxidación del P (fósforo) en Ca₃(PO₃)₂. A) −5 B) −3 C) +5 D) +3 41. Cuando un elemento al reaccionar químicamente gana electrones, experimenta... A) neutralización B) síntesis C) reducción D) oxidación 42. Cuando un elemento al reaccionar químicamente pierde electrones, experimenta... A) neutralización B) oxidación C) descomposición D) reducción 43. ¿Cuál es el elemento que se oxidó en la siguiente ecuación? HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂ A) El hidrógeno B) El cloro C) El zinc D) Ninguno 44. En la siguiente ecuación química Al + O₂ → Al₂O₃... A) el Al se oxida B) el Al se reduce C) el Al es agente oxidante D) el O se oxida 45. ¿Cuál es el elemento que se reduce y es agente oxidante en la siguiente ecuación? HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O A) Cloro B) Manganeso C) Hidrógeno D) Oxígeno 46. En la siguiente ecuación química 2Na + Cl₂ → 2NaCl: A) el sodio se reduce B) el cloro es un agente reductor C) el sodio se oxida D) el sodio es un agente oxidante 47. La reacción química entre las siguientes sustancias produce una combustión. A) Óxido de no metal y agua B) Alka-seltzer y agua C) Bióxido de carbono y agua D) Butano y oxígeno 48. Un ejemplo de una reacción de combustión es: A) C + O₂ → CO₂ + H₂O B) KClO₃ → KCl + O₂ C) Na + Cl₂ → NaCl D) HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂ 49. La reacción química del aire con un metal recibe el nombre de: A) corrosión B) reducción C) neutralización D) descomposición 50. Proceso que consisten en el recubrimiento de zinc sobre piezas metálicas para evitar la corrosión. A) Cobrizado B) Galvanizado C) Cromado D) Zincado 51. Son ejemplos de reacciones de óxido-reducción en nuestra vida diaria, excepto: A) el oscurecimiento de un aguacate B) la respiración aerobia C) el encendido de la televisión D) las pilas de los teléfonos celulares 52. ¿Cuál es la ley que se aplica al balancear una reacción química? A) Conservación de la masa B) Acción y reacción C) Gravitación universal D) Proporciones fijas 53. ¿Cuáles son los coeficientes que balancean la siguiente reacción? HCl + Al → AlCl₃ + H₂ A) 3, 3, 2, 2 B) 6, 6, 2, 4 C) 3, 2, 6, 2 D) 6, 2, 2, 3 54. ¿Cuáles son los coeficientes que balancean la siguiente reacción? KClO₃ → KCl + O₂ A) 3, 2, 1 B) 2, 2, 3 C) 6, 2, 4 D) 3, 2, 4 55. ¿Cuáles son los coeficientes que balancean la siguiente reacción? H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O A) 1, 2, 1, 2 B) 3, 2, 1, 2 C) 2, 1, 1, 2 D) 1, 2, 3, 4 56. ¿Cuáles son los coeficientes que cumplen con el balanceo de la siguiente ecuación química? Fe + H₂CO₃ → Fe₂(CO₃)₃ + H₂ A) 2 + 3 → 2 + 3 B) 2 + 2 → 1 + 3 C) 2 + 3 → 1 + 3 D) 2 + 3 → 3 + 2