Termodinámica

Reactivo 1

Al convertir 60°F a grados Celsius se obtiene:

A155°C B15.5°C C140°C D14°C

Reactivo 2

Al convertir 45°C a grados Kelvin se obtiene:

A49 K B113 K C318 K D228 K

Reactivo 3

El cuerpo humano mantiene una temperatura de 37°C, en grados Fahrenheit esta temperatura es:

A98.6°F B66.6°F C52.5°F D2.77°F

Reactivo 4

Al convertir 1074.15 K a grados Celsius, se obtiene:

A39.95°C B801.15°C C1005.45°C D1347.15°C

Reactivo 5

Durante un experimento se ponen en contacto 200 g de un determinado material a una temperatura de 20°C con otros 100 g del mismo material a 50°C. ¿Cuál es la temperatura de equilibrio entre los materiales?

A30°C B35°C C40°C D45°C

Reactivo 6

Las águilas son aves que para poder volar a grandes alturas necesitan corrientes de aire caliente. Este fenómeno se conoce como:

Aconducción Bconvección Cradiación Dpropagación

Reactivo 7

Para hacer hervir un litro de agua, ésta tiene que pasar de una temperatura inicial \(T_i\) hasta 100°C. ¿Cuál es la expresión que te permite obtener la cantidad de calor \(Q\) para tal fin?

A\(Q=mc_e(100^\circ\mathrm{C}+T_i)\) B\(Q=mc_e T_i+100^\circ\mathrm{C}\) C\(Q=mc_e+(T_i+100^\circ\mathrm{C})\) D\(Q=mc_e(100^\circ\mathrm{C}-T_i)\)

Reactivo 8

Se aplican 3 000 cal a una barra de hierro para que incremente su temperatura en 300°C. ¿Cuál es la masa de la barra?

A88.5 g B885 g C10 170 g D1 017 g

Reactivo 9

¿Cuáles son las características del calor específico \((c_e)\) y del calor latente \((c_L)\)?

ACalor específico cambia de estado la sustancia y el calor latente aumenta la temperatura sin modificar la estructura de la sustancia. BCalor específico sólo aumenta la temperatura sin modificar la estructura de la sustancia y el calor latente cambia de estado la sustancia. CCalor específico depende de la masa y el calor latente depende de la temperatura. DCalor específico depende de la temperatura y el calor latente depende de la masa.

Reactivo 10

¿Qué cantidad de calor se debe aplicar a 1.2 kg de mercurio para elevar su temperatura de 20°C a 125°C?

A41 580 cal B4.158 cal C415.8 cal D4 158 cal

Reactivo 11

Una vasija metálica está compuesta por 1.8 kg de cobre \(\left(0.093\,\frac{\mathrm{cal}}{\mathrm{g}\,^\circ\mathrm{C}}\right)\) y 0.5 kg de aluminio \(\left(0.217\,\frac{\mathrm{cal}}{\mathrm{g}\,^\circ\mathrm{C}}\right)\), si incrementa su temperatura de 20° a 100°C. ¿Cuánto calor recibe la pieza?

A13 392 cal B22 072 cal C8 680 cal D27 590 cal

Reactivo 12

En el enunciado: “es imposible construir una máquina térmica que transforme en su totalidad el calor en energía y viceversa”. ¿A qué ley de la termodinámica se refiere?

Aprimera ley Bley cero Csegunda ley Dninguna

Reactivo 13

El enunciado de la ley cero de la termodinámica afirma que:

I. Para una masa de gas dada a temperatura constante, el volumen del gas varía de manera inversamente proporcional a la presión absoluta que recibe.

II. El calor suministrado a un sistema es igual a la suma del incremento en la energía interna de éste y el trabajo realizado por el sistema sobre sus alrededores.

III. Es imposible construir una máquina térmica que transforme en su totalidad el calor en energía y viceversa.

IV. Un sistema de cuerpos se encuentra en equilibrio térmico cuando el intercambio neto de energía entre sus elementos es cero.

AI BIII CII DIV

Reactivo 14

Relaciona las siguientes columnas:

I. Proceso térmico en el cual el volumen del sistema permanece constante y no se realiza trabajo alguno.

II. Proceso térmico en el cual la temperatura del sistema permanece constante.

III. Proceso térmico en el que el sistema no recibe ni cede calor.

IV. Proceso térmico en el cual la presión del sistema permanece constante.

a) Adiabático

b) Isocórico

c) Isobárico

d) Isotérmico

AI-b, II-a, III-d, IV-c BI-b, II-d, III-c, IV-a CI-a, II-d, III-b, IV-c DI-b, II-d, III-a, IV-c

Reactivo 15

La eficiencia de una máquina térmica se define como:

I. La temperatura de una sustancia es la suma de las energías cinéticas promedio de sus moléculas.

II. La masa por unidad de volumen de un cuerpo.

III. La temperatura a la cual un líquido comienza a hervir.

IV. La relación entre el trabajo mecánico producido y el calor suministrado.

AIII BII CIV DI

Reactivo 16

¿Cuál es el incremento en la energía interna de un sistema si se le suministran 8 000 cal de calor para que realice un trabajo de 20 000 joules?

A13 600 J B53 600 J C12 000 J D28 000 J

Reactivo 17

Se realiza un trabajo de 48 000 cal sobre un sistema para incrementar su energía interna en 50 000 cal. ¿Cuánto calor en joules se le suministró?

A23 333.33 J B2 000 J C98 000 J D8 400 J

Reactivo 18

De acuerdo con la teoría cinética de los gases, ¿qué sucede si un gas aumenta su temperatura?

ASe expande. BDisminuye su presión. CAumenta la energía cinética de sus moléculas. DDisminuye la energía cinética de sus moléculas.

Reactivo 19

Es una propiedad específica de la materia:

Adensidad Bporosidad Cdivisibilidad Dmasa

Reactivo 20

Propiedad de los cuerpos de recuperar su forma original después de que las fuerzas que los deforman dejan de actuar.

Aporosidad Bpeso Cdensidad Delasticidad

Reactivo 21

La ley de los gases afirma que la energía cinética media de las moléculas es directamente proporcional a la temperatura \((T)\) absoluta del gas. ¿Cuál de las siguientes ecuaciones relaciona la afirmación de la teoría? Recuerda que \(k\) es la constante de Boltzmann \((k)\).

A\(\frac{3k}{m\cdot T}\) B\(\frac{3}{2}k\cdot T\) C\(\frac{k}{T^2}\) D\(\frac{k}{T}\)

Reactivo 22

Un gas a una presión constante de 600 mm de Hg ocupa un volumen de \(100\,\mathrm{cm^3}\) a una temperatura de 50°C. ¿Qué volumen ocupará el gas a una temperatura de 10°C?

A\(20\,\mathrm{cm^3}\) B\(114.13\,\mathrm{cm^3}\) C\(876.1\,\mathrm{cm^3}\) D\(87.61\,\mathrm{cm^3}\)

Reactivo 23

Un gas se encuentra a una temperatura constante de 50°C y bajo una presión de 600 mm de Hg ocupa un volumen de \(40\,\mathrm{cm^3}\). ¿Cuál será la nueva presión para que el gas ocupe un volumen de \(10\,\mathrm{cm^3}\)?

A2 400 mm de Hg B150 mm de Hg C0.66 mm de Hg D1.5 mm de Hg

Reactivo 24

Si una masa de 400 g de un cierto gas se encuentra en las siguientes condiciones, temperatura de 50°C, presión 90 atm y volumen de \(75\,\mathrm{cm^3}\). Si la temperatura se incrementa a 70°C y el volumen a \(100\,\mathrm{cm^3}\). ¿Cuál es la nueva presión del gas?

A63.56 atm B71.68 atm C127.43 atm D6.09 atm

Reactivo 25

Se tiene un volumen de gas constante a una presión absoluta de 450 mm de Hg y una temperatura de 40°C. Si la presión de gas se aumenta a 600 mm de Hg. ¿Cuál es la nueva temperatura del gas?

A144.33°C B144.33 K C53.33°C D53.33 K

Reactivo 26

Relaciona las siguientes columnas:

I. Ley general del estado gaseoso

II. Ley de Gay-Lussac

III. Primera ley de la termodinámica

IV. Ley Charles

a) \(\Delta Q=\Delta U+\Delta W\)

b) \(\frac{P\cdot V}{T}=C\)

c) \(\frac{V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2}\)

d) \(\frac{P_1}{T_1}=\frac{P_2}{T_2}\)

AI-b, II-d, III-c, IV-a BI-b, II-a, III-d, IV-c CI-b, II-d, III-a, IV-c DI-a, II-b, III-c, IV-d

Al convertir 60°F a grados Celsius se obtiene:

Al convertir 45°C a grados Kelvin se obtiene:

El cuerpo humano mantiene una temperatura de 37°C, en grados Fahrenheit esta temperatura es:

Al convertir 1074.15 K a grados Celsius, se obtiene:

Durante un experimento se ponen en contacto 200 g de un determinado material a una temperatura de 20°C con otros 100 g del mismo material a 50°C. ¿Cuál es la temperatura de equilibrio entre los materiales?

Las águilas son aves que para poder volar a grandes alturas necesitan corrientes de aire caliente. Este fenómeno se conoce como:

Para hacer hervir un litro de agua, ésta tiene que pasar de una temperatura inicial \(T_i\) hasta 100°C. ¿Cuál es la expresión que te permite obtener la cantidad de calor \(Q\) para tal fin?

Se aplican 3 000 cal a una barra de hierro para que incremente su temperatura en 300°C. ¿Cuál es la masa de la barra?

¿Cuáles son las características del calor específico \((c_e)\) y del calor latente \((c_L)\)?

¿Qué cantidad de calor se debe aplicar a 1.2 kg de mercurio para elevar su temperatura de 20°C a 125°C?

En el enunciado: “es imposible construir una máquina térmica que transforme en su totalidad el calor en energía y viceversa”. ¿A qué ley de la termodinámica se refiere?

El enunciado de la ley cero de la termodinámica afirma que:

Relaciona las siguientes columnas:

La eficiencia de una máquina térmica se define como:

¿Cuál es el incremento en la energía interna de un sistema si se le suministran 8 000 cal de calor para que realice un trabajo de 20 000 joules?

Se realiza un trabajo de 48 000 cal sobre un sistema para incrementar su energía interna en 50 000 cal. ¿Cuánto calor en joules se le suministró?

De acuerdo con la teoría cinética de los gases, ¿qué sucede si un gas aumenta su temperatura?

Es una propiedad específica de la materia:

Propiedad de los cuerpos de recuperar su forma original después de que las fuerzas que los deforman dejan de actuar.

La ley de los gases afirma que la energía cinética media de las moléculas es directamente proporcional a la temperatura \((T)\) absoluta del gas. ¿Cuál de las siguientes ecuaciones relaciona la afirmación de la teoría? Recuerda que \(k\) es la constante de Boltzmann \((k)\).

Un gas a una presión constante de 600 mm de Hg ocupa un volumen de \(100\,\mathrm{cm^3}\) a una temperatura de 50°C. ¿Qué volumen ocupará el gas a una temperatura de 10°C?

Un gas se encuentra a una temperatura constante de 50°C y bajo una presión de 600 mm de Hg ocupa un volumen de \(40\,\mathrm{cm^3}\). ¿Cuál será la nueva presión para que el gas ocupe un volumen de \(10\,\mathrm{cm^3}\)?

Si una masa de 400 g de un cierto gas se encuentra en las siguientes condiciones, temperatura de 50°C, presión 90 atm y volumen de \(75\,\mathrm{cm^3}\). Si la temperatura se incrementa a 70°C y el volumen a \(100\,\mathrm{cm^3}\). ¿Cuál es la nueva presión del gas?

Se tiene un volumen de gas constante a una presión absoluta de 450 mm de Hg y una temperatura de 40°C. Si la presión de gas se aumenta a 600 mm de Hg. ¿Cuál es la nueva temperatura del gas?

Relaciona las siguientes columnas:

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