Temas básicos · Química, unidad 1

Bloque 1

Sustancias puras y compuestos

Reactivos 1 a 8

Reactivo 1

¿Cuáles de las siguientes sustancias son consideradas como puras?

I. Aire

II. Sodio

III. Yodo

IV. Petróleo

V. Gasolina

VI. Calcio

AI, IV, V BII, III, VI CI, II, IV DI, III, VI

Reactivo 2

¿En cuál de las siguientes opciones hay solamente compuestos?

ACl, Na₂O, HBrO BCO₂, Cl, CF₄ CLi, Na, Ne DHF, CaO, H₂CO₃

Reactivo 3

El Mg(OH)₂ es un…

Acompuesto formado por átomos de Mg e hidroxilo. Bcompuesto formado por 3 átomos de elementos diferentes. Ccompuesto formado por 2 átomos de Mg y uno de hidroxilo. Dcompuesto formado por átomos de 3 elementos diferentes.

Reactivo 4

¿Cuál es el nombre de la sustancia formada por un solo componente químico?

Amolécula Bsustancia pura Cátomo Dmezcla

Reactivo 5

Las propiedades de un compuesto suelen ser __________ a las de los elementos que las constituyen.

Acomplementarias Bsimilares Cparecidas Ddistintas

Reactivo 6

¿En cuál de las siguientes opciones hay una sustancia pura?

Asal Bcafé Cleche Dtableta efervescente

Reactivo 7

La expresión del compuesto 3Mg₃(PO₄)₂ indica que hay:

A3 átomos de magnesio y 2 radicales fosfatos. B3 átomos de magnesio, 1 átomo de fósforo y 4 átomos de oxígeno. C9 átomos de magnesio, 2 átomos de fósforo y 8 átomos de oxígeno. D9 átomos de magnesio, 6 átomos de fósforo y 24 átomos de oxígeno.

Reactivo 8

En las siguientes opciones, selecciona cuáles son compuestos.

1. Aire

2. Cloruro de sodio

3. Hierro

4. Carbonato de calcio

5. Ácido sulfúrico

6. Flúor

A2, 3, 6 B2, 4, 5 C1, 3, 4 D1, 4, 5

Bloque 2

Mezclas homogéneas y heterogéneas

Reactivos 9 a 12

Reactivo 9

Combinación de dos o más sustancias en proporciones variables, cuyos componentes pueden separarse por métodos físicos o mecánicos.

Acompuesto Bsustancia pura Cmezcla Delemento

Reactivo 10

Relaciona correctamente las siguientes columnas.

Tipo de mezcla

I. Mezclas homogéneas

II. Mezclas heterogéneas

Ejemplos

a. Champú

b. Pecera

c. Bronce

d. Helado napolitano

AI: a, c; II: b, d BI: c, d; II: a, b CI: a, d; II: c, b DI: d, a, c; II: b

Reactivo 11

Las mezclas en las que no se observan sus componentes o fases reciben el nombre de:

Asaturadas Bheterogéneas Cpuras Dhomogéneas

Reactivo 12

¿Cuáles de las siguientes sustancias son una mezcla?

a. Bronce

b. Latón

c. Cobre

d. Acero

e. Plata

f. Hierro

Aa, b, c Ba, b, d Cb, e, f Dc, e, f

Bloque 3

Disoluciones y concentración

Reactivos 13 a 20

Reactivo 13

A 70 °C la solubilidad del cloruro de potasio es 50 g/100 cm³ de agua; en el laboratorio, un estudiante pesa 75 g/100 cm³ de agua de cloruro de potasio a temperatura de 70 °C, por tanto:

Aestá saturada y le sobran 25 g de cloruro de potasio que no se disuelven. Bno está saturada y le faltan 50 g de cloruro de potasio para que se sature. Cestá saturada y le sobran 50 g de cloruro de potasio que no se disuelven. Dla solución no está saturada y le faltan 25 g de cloruro de potasio para que se sature.

Reactivo 14

Las disoluciones están constituidas por un soluto y…

Aagua Bdisolvente Cacetona Dalcohol

Reactivo 15

El disolvente en una disolución siempre es…

Aagua Blíquido Cel que se encuentra en menor proporción Del que se encuentra en mayor proporción

Reactivo 16

La mayonesa, la leche, la mantequilla son ejemplos de:

Acompuestos Bdisoluciones Csuspensiones Dcoloides

Reactivo 17

Relaciona las columnas de las concentraciones del soluto en una mezcla. Los círculos representan al soluto.

Concentración

I. Diluida

II. Saturada

III. Concentrada

IV. Sobresaturada

Cuadrícula de cuatro representaciones de partículas a–d, debajo del encabezado «Representación», en la mitad inferior de la página. Conserva las letras

AIa; IId; IIIb; IVc BIc; IId; IIIb; IVa CId; IIc; IIIa; IVb DId; IIa; IIId; IVc

Reactivo 18

Un acuario debe mantener la concentración de sal similar a la del agua de mar, esto es, 1.8 g de sal disueltos en 50 g de agua. ¿Cuál es el porcentaje en masa de la sal en la disolución?

A2.16% B3.47% C6.82% D15.97%

Reactivo 19

Determinar el porcentaje en masa de un suero que contiene 45 g de sal en 225 g de disolución.

A16% B18% C20% D23%

Reactivo 20

¿Quién ingiere más alcohol: la persona A, que bebe una cerveza cuyo volumen es de 355 ml y su porcentaje de alcohol en volumen es de 5.3, o la persona B, que bebe una copa de ron cuyo volumen es de 35 ml y su concentración de alcohol es de 39% en volumen?

ALa persona A. BLa persona B. CLas dos consumen igual. DNo se puede determinar porque son bebidas diferentes.

Bloque 4

Estructura atómica

Reactivos 21 a 30

Reactivo 21

La masa atómica o número de masa se calcula al sumar el número de neutrones más el:

Anúmero de protones. Bnúmero de moléculas. Cnúmero de electrones. Dnúmero de átomos.

Reactivo 22

Si un elemento neutro tiene un número atómico (Z) de 25 y una masa atómica (A) de 55, ¿cuántos protones, electrones y neutrones tiene?

A30 protones, 30 electrones y 55 neutrones B25 protones, 30 electrones y 55 neutrones C30 protones, 30 electrones y 25 neutrones D25 protones, 25 electrones y 30 neutrones

Reactivo 23

Si el número atómico de un elemento neutro es 36, es posible afirmar, sin equivocación, que tiene:

A\(36\mathrm{n}^{\pm}\) B\(36\mathrm{p}^{+}\) y \(36\mathrm{n}^{\pm}\) C\(10\mathrm{e}^{-}, 10\mathrm{p}^{+}, 16\mathrm{n}^{\pm}\) D\(36\mathrm{e}^{-}\)

Reactivo 24

¿Cuántos protones y neutrones posee el isótopo del hidrógeno ₂H¹ (deuterio) que se utiliza como refrigerante en los reactores nucleares?

A\(1\mathrm{p}^{+}\) y \(1\mathrm{n}^{\pm}\) B\(1\mathrm{p}^{+}\) y \(2\mathrm{n}^{\pm}\) C\(2\mathrm{p}^{+}\) y \(1\mathrm{n}^{\pm}\) D\(3\mathrm{p}^{+}\) y \(3\mathrm{n}^{\pm}\)

Reactivo 25

Característica que tienen los elementos en estado basal:

ASu masa molecular es igual al número atómico. BTienen la misma cantidad de protones y neutrones. CTienen la misma cantidad de protones y electrones. DLa suma de protones es igual a la suma de electrones y neutrones.

Reactivo 26

Los isótopos son elementos que tienen el mismo número atómico, pero diferente:

Anúmero de protones. Bnúmero de neutrones. Cnúmero de electrones. Dnúmero de átomos.

Reactivo 27

Época en la que se avanza más en el conocimiento de la estructura atómica.

ASegunda mitad del siglo XIX BPrimera mitad del siglo XX CPrimeros años del siglo XXI DSegunda mitad del siglo XX

Reactivo 28

¿Cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas con respecto al átomo de Dalton?

1. En las reacciones químicas cambia la estructura interna.

2. Son iguales en un elemento.

3. En su núcleo se concentran las cargas positivas y negativas.

4. Es la partícula fundamental de la materia.

A2, 4 B2, 3 C1, 4 D1, 3

Reactivo 29

De acuerdo con Bohr, el núcleo del átomo está formado por:

Ae⁻ y p⁺ Bp⁺ y \(\mathrm{n}^{\pm}\) Ce⁻ De⁻ y \(\mathrm{n}^{\pm}\)

Reactivo 30

Si un electrón salta del nivel n = 3 al nivel n = 5 en el modelo atómico de Bohr:

Ael átomo absorbe energía. Bel electrón se escapa de la acción de atracción del núcleo. Cel átomo tiende a ionizarse. Del átomo emite energía.

Bloque 5

Configuración electrónica y orbitales

Reactivos 31 a 34

Reactivo 31

¿Qué le tiene que pasar a un elemento que tiene configuración electrónica 1s² 2s²2p⁴ para que se parezca a un gas noble?

AQuitarle 2 electrones del orbital 2p. BQuitarle 4 electrones del orbital 2p. CAgregarle 2 electrones en el orbital 2p. DAgregarle 4 electrones en el orbital 2p.

Reactivo 32

De acuerdo con la configuración electrónica 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴, ¿qué afirmación es correcta?

AEl elemento pertenece a la familia IV B y se encuentra en el periodo 3. BEl elemento pertenece a la familia IV A y al periodo 4. CEl elemento se encuentra en la familia VI A y en el periodo 3. DEl elemento se encuentra en la familia VI B y en el periodo 2.

Reactivo 33

El cloro 17 tiene su electrón de valencia en el orbital:

As Bp Cd Df

Reactivo 34

Dos electrones se encuentran girando en un mismo orbital, esto se debe a que:

Atienen la misma carga. Btienen cargas opuestas. Ctienen espines diferentes. Dtienen espines iguales.

Bloque 6

Tabla periódica y clasificación de los elementos

Reactivos 35 a 39

Reactivo 35

Elige la opción correcta que relacione las columnas que se muestran a continuación.

Familia

I. Gases nobles

II. Metales alcalinos

III. Metales de transición

IV. Metales alcalinotérreos

Elementos

A. Na, K, Rb, Cs y Fr

B. He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn

C. Be, Mg, Ca, Sr, Ba y Ra

D. Fe, Cu, Zn, Ag, Ni, Au

AIA, IIB, IIIC, IVD BIC, IID, IIIA, IVB CIB, IIA, IIID, IVC DID, IIC, IIIB, IVA

Reactivo 36

¿Cuáles de los siguientes elementos pertenecen a la misma familia?

AC, Mn, Cr BHg, Sn, B CO, Se, Po DCl, Ba, C

Reactivo 37

¿En cuál de las siguientes opciones se muestra un metal, un semimetal y un no metal, respectivamente?

AGa, Sn, Mg BHe, As, P CN, Si, Pb DHg, Ge, S

Reactivo 38

Ser dúctil, maleable y buen conductor de la electricidad no son características de un:

Ano metal Balótropo Cisótopo Dmetal

Reactivo 39

¿Cuál es la característica que debe tener un metal para que sea considerado buen conductor de la electricidad?

APresentar mínima resistividad. BSer maleable. CMostrar buena reflexión de la luz. DExhibir una alto poder de conducción.

Bloque 7

Propiedades periódicas

Reactivos 40 a 44

Reactivo 40

Ordena de forma creciente, dada su electronegatividad, los siguientes elementos: Na, F, Mg, Br.

ANa, Br, F, Mg BNa, Mg, Br, F CNa, Mg, F, B DF, Br, Mg, Na

Reactivo 41

¿Cuál elemento tiene la mayor energía de ionización?

Aastato Bbromo Cflúor Dyodo

Reactivo 42

La medida de la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente, de un grupo funcional) para atraer a los electrones cuando forma un enlace químico en una molécula se conoce como:

Aelectronegatividad Benlace químico Cafinidad electrónica Dpotencial de ionización

Reactivo 43

Dados los elementos Li, Ar, C y F, ordénalos de menor a mayor electronegatividad.

AF, Li, Ar, C BLi, Ar, F, C CAr, Li, C, F DC, Li, F, Ar

Reactivo 44

¿En qué parte de la tabla periódica se encuentran los elementos más electronegativos?

AEn la parte inferior izquierda. BEn la parte superior izquierda. CEn la parte inferior derecha. DEn la parte superior derecha.

Bloque 8

Regla del octeto, estructuras de Lewis y enlaces químicos

Reactivos 45 a 51

Reactivo 45

¿Qué condición deben presentar los metales para cumplir con la regla del octeto?

ATendrán tendencia a perder electrones para asemejarse a los gases nobles que los siguen. BTendrán tendencia a perder electrones para asemejarse a los gases nobles que los preceden. CTendrán tendencia a ganar electrones para asemejarse a los gases nobles que les siguen. DTendrán tendencia a ganar electrones para asemejarse a los gases nobles que los preceden.

Reactivo 46

Según la regla del octeto de Lewis, todos los elementos deben __________ ocho electrones en su capa más externa.

Aceder Baceptar Cextender Dcompletar

Reactivo 47

De acuerdo con la estructura de Lewis, indica cuál de los siguientes modelos representa al SCl₂, comúnmente utilizado para la elaboración de insecticidas.

A

B

C

Tercera estructura de Lewis desde la izquierda, en la fila del reactivo 47

D

Cuarta estructura de Lewis desde la izquierda, en la fila del reactivo 47

Reactivo 48

El tipo de enlace que presentan los átomos que constituyen a la molécula del agua es:

Aiónico Bcovalente polar Ccovalente no polar Dcovalente coordinado

Reactivo 49

¿En cuál de las siguientes opciones no hay ningún compuesto iónico?

ANaCl, H₂O BH₂O, CCl₄ CMgO, C₆H₆ DNaCl, R-OH

Reactivo 50

¿Cuál de los siguientes esquemas representa la interposición molecular de 1 mol de NaCl y 3 moles de H₂O?

A

Primer recuadro de NaCl y agua desde la izquierda, debajo del enunciado 50

B

Segundo recuadro de NaCl y agua desde la izquierda, debajo del enunciado 50

C

Tercer recuadro de NaCl y agua desde la izquierda, debajo del enunciado 50

D

Cuarto recuadro de NaCl y agua desde la izquierda, debajo del enunciado 50

Reactivo 51

La unión entre dos átomos que recibe el nombre de enlace iónico o electrovalente se define como:

Aun par de electrones compartidos entre dos átomos. Bun puente entre moléculas polares. Cla transferencia de uno o más electrones de un átomo al otro. Dun puente entre moléculas no polares.

Bloque 9

Clasificación de compuestos inorgánicos

Reactivos 52 a 57

Reactivo 52

¿Cuál de los siguientes compuestos es un ácido, un hidróxido y una sal, respectivamente?

ANaCl, KOH, LiH BHNO₃, Mg(OH)₂, KBr CAl(OH)₃, HCl, CO₂ DH₂O, NaOH, K₂O

Reactivo 53

¿Cuál de los siguientes compuestos es un óxido básico?

ACaO BN₂O₅ CCO₂ DSO₃

Reactivo 54

Relaciona las fórmulas con los nombres.

Fórmula

1. HClO₄

2. Mg(OH)₂

3. MnO₂

4. HCl

Nombre

a. Ácido clorhídrico

b. Ácido perclórico

c. Hidróxido de magnesio

d. Óxido de manganeso

A1a, 2c, 3d, 4b B1a, 2d, 3c, 4b C1b, 2d, 3c, 4a D1b, 2c, 3d, 4a

Reactivo 55

¿Qué opción contiene únicamente compuestos ácidos?

ACuOH, Ba(OH)₂ BNa₂S, Al₂(CO₃)₃ CNO₂, SO₃ DH₂SO₃, HPO₃

Reactivo 56

Relaciona las siguientes funciones inorgánicas con los compuestos químicos que les corresponden.

Función

I. Ácido

II. Hidróxido

III. Oxisal

IV. Anhídrido

Compuesto

A. CO₂

B. AgNO₃

C. HF

D. Ca(OH)₂

AIC, IIB, IIIA, IVD BID, IIA, IIIC, IVB CIC, IID, IIIB, IVA DID, IIC, IIIB, IVA

Reactivo 57

La reacción entre un no metal y oxígeno forma:

Aanhídrido Bóxido Chidróxido Dácido

Bloque 10

Mol y masa molar

Reactivos 58 a 61

Reactivo 58

Calcula la masa molar expresada en gramos del permanganato de potasio (KMnO₄).

Masas atómicas: K = 39, Mn = 55, O = 16

A220 g B158 g C110 g D83 g

Reactivo 59

¿Cuál es la masa de 3.5 moles de NaOH?

A40 g B120 g C140 g D14 g

Reactivo 60

¿Cuántos moles de metano (CH₄) existen en una muestra de 125 g? Masas atómicas: C = 12, H = 1

A4.27 moles B6.32 moles C7.81 moles D8.69 moles

Reactivo 61

¿Cuántos moles de KMnO₄ existen en una muestra de 100 g? Pesos atómicos: K = 39, Mn = 55, O = 16

A0.63 moles B0.93 moles C1.68 moles D1.86 moles