Energía, equilibrio y cinética química

Bloque 1

Intercambio de calor, entalpía y espontaneidad

Reactivos 1 a 7

Reactivo 1

Las reacciones __________ absorben energía.

Ahipodérmicas Bexotérmicas Cendotérmicas Disotérmicas

Reactivo 2

Cuando se hierve agua, ¿qué sucede con el sistema?

APierde energía. BConserva su estado físico. CCambia sus propiedades químicas. DGana energía.

Reactivo 3

Al adicionar agua al H₃PO₄ se desprende calor; por consiguiente, se trata de una reacción:

Aexotérmica Bendotérmica Crápida Dlenta

Reactivo 4

Calcula la entalpía estándar de reacción para la disociación gaseosa del PCl₅ en PCl₂ y Cl₂.

PCl₅ → PCl₃ + Cl₂

Compuesto	Entalpías de formación, \(\Delta H^\circ_{\mathrm{F}}\) (KJ)
Cl₂	0
PCl₃	−306.3
PCl₅	−339.2

A7.86 KJ B11.34 KJ C26.53 KJ D32.9 KJ

Reactivo 5

De acuerdo con la reacción H₂(g) + I₂(g) → 2 HI(g), ΔH = +83 cal, ¿cómo se favorece la reacción?

AAumentando la temperatura de la reacción. BDisminuyendo la temperatura de la reacción. CAumentando el área de contacto. DDisminuyendo la presión.

Reactivo 6

Se tiene ΔH − y ΔG −, ¿qué está ocurriendo en ese sistema?

AUna reacción de tipo endotérmica y espontánea. BUna reacción de tipo endotérmica y no espontánea. CUna reacción de tipo exotérmica y espontánea. DUna reacción de tipo exotérmica y no espontánea.

Reactivo 7

Es la cantidad de calor que se involucra en una reacción química a presión constante.

AGibbs Bentropía Centalpía Denergía

Bloque 2

Energía interna

Reactivos 8 a 10

Reactivo 8

Para calcular la energía interna de un sistema se utiliza la siguiente expresión:

AΔG = ΔS − TΔH BΔG = TΔH − ΔS CΔG = ΔH − TΔS DΔG = TΔS − ΔH

Reactivo 9

La energía interna de una reacción se debe a que las moléculas presentan…

Aun desorden entre ellas. Bun movimiento continuo y permanente. Cdesprendimiento de calor. Dabsorción de calor.

Reactivo 10

¿Qué factor habrá que aplicar para que la energía interna aumente?

Apresión Bvolumen Ctemperatura Dcatalizador

Bloque 3

Velocidad de reacción y catálisis

Reactivos 11 a 13

Reactivo 11

Un factor que afecta directamente la velocidad de reacción química es:

Ala densidad de los reactivos. Bel punto de fusión de los reactivos. Cla concentración de los reactivos. Del punto de ebullición de los reactivos.

Reactivo 12

Son sustancias que aumentan la velocidad de una reacción y no cambian la composición de los productos:

Acatalizadores Bácidos Creactivos Dcetonas

Reactivo 13

Cuando se acelera una reacción agregando una sustancia en cantidad pequeña y que no cambia permanentemente, se efectúa una:

Acatálisis Bionización Celectrólisis Dsolvatación

Bloque 4

Equilibrio químico

Reactivos 14 a 16

Reactivo 14

¿Cuál de los siguientes postulados no pertenece al principio de Le Chatelier?

ALa adición de mayor cantidad de reactivos tendería a disminuir la constante de equilibrio, por lo que aumentaría la concentración de los productos para mantener el valor de K. BLa separación de los productos tiende otra vez a disminuir el valor de K y el sistema evoluciona al producir más reactivos para mantener constante el valor de K. CLos catalizadores no afectan el punto de equilibrio de la reacción, ya que sólo actúan para aumentar o disminuir su velocidad. DLa velocidad de las reacciones no puede ser afectada por un cambio en la temperatura, por lo que no causa un desplazamiento del equilibrio.

Reactivo 15

¿Cuál de los siguientes factores afecta el equilibrio químico?

Acatalizador Bpresión Caltitud Denzima

Reactivo 16

De la siguiente reacción, ¿cuál es el inciso que representa su constante de equilibrio?

2 NaHCO₃ → Na₂CO₃ + 3 CO₂ + 2 H₂O

A\(\mathrm{Ke}=\frac{[\mathrm{CO_2}]^3[\mathrm{H_2O}]^2}{[\mathrm{Na_2CO_3}]}\) B\(\mathrm{Ke}=\frac{[\mathrm{CO_2}]^3[\mathrm{H_2O}]^2}{[\mathrm{Na_2CO_3}]^2}\) C\(\mathrm{Ke}=\frac{[\mathrm{CO_2}]^3[\mathrm{H_2O}]^2}{[\mathrm{NaHCO_3}]^2}\) D\(\mathrm{Ke}=\frac{[\mathrm{Na_2CO_3}][\mathrm{CO_2}]^3[\mathrm{H_2O}]^2}{[\mathrm{NaHCO_3}]^2}\)